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用naoh标准溶液滴定hac
0.2000mol/L的
NaoH溶液
对
HAc
的
滴定
度为多少?(MHAC=60.05g/moL)_百度...
答:
滴定
度公式:T = n*M/V 由于n/V = c 所以T = c*M 现在已知M
HAC
=60.05g/moL,c(
NaOH
) = 0.2000mol/L 代入公式,得:滴定度T = 0.2000*60.05 = 12.01g/L
用0.1mol/L的
NaOH滴定
0.1mol/L的乙酸(
HAc
,Ka=1.8乘10的-5次方)到计...
答:
化学计量点,即刚好中和,
溶液
是醋酸钠溶液,浓度为0.05mol/L Ac-+H2O<=>
HAc
+OH- Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=5.6*10^-10 由于c*Kh>20Kw,而且c/Kh>500 因此可用最简单公式计算:[OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-10 *0.05)^1/2=5.4*10^-6 pOH=5.2 pH=8.8 ...
用0.1000mol/L
NAOH滴定
0.1000mol/L
HAc
20 .0以酚酞为指示剂终点P_百 ...
答:
化学计量点
溶液
成分为0.05000mol/L NaAc溶液 Ac- + H2O<===>
HAc
+ OH- K=Kw/Ka 0.05000 x x x=5.423*10^-6 pH=8.73
分别
用NAOH滴定
HCL和
HAC
,当达到终点时,
溶液
的是相同吗?理由? 谢谢...
答:
不同,盐酸是强酸不会和水分子再电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致
溶液
里有游离的氢氧根离子,会显碱性
食用白醋中
HAc
浓度的测定方案
答:
食用白醋中
HAc
浓度的测定实验方案 一、实验目的 1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的性质及其应用。2、掌握
NaOH标准溶液
的配制,标定及保存要点。3、掌握强碱
滴定
弱酸的滴定过程,突跃范围及指示剂的选择原理。二、实验原理 醋酸为有机弱酸(Ka=1.8×10—5),与NaOH反应式为 HAc + NaOH...
食用白醋中
HAc
浓度的测定方案
答:
食用白醋中
HAc
浓度的测定实验方案 一、实验目的 1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的性质及其应用。2、掌握
NaOH标准溶液
的配制,标定及保存要点。3、掌握强碱
滴定
弱酸的滴定过程,突跃范围及指示剂的选择原理。二、实验原理 醋酸为有机弱酸(Ka=1.8×10—5),与NaOH反应式为 HAc + NaOH...
如何通过测定醋的总酸来计算醋的含量?
答:
2、用移液管吸取25.00mL已稀释的食醋样品于250mL锥形瓶中,滴加 2~3 滴酚酞指示剂。3、
用 NaOH标准溶液滴定
到溶液呈微红色,30s内不褪色即为终点,记录所消耗 NaOH标准溶液的体积。平行测定 3 次,要求每次测定结果的相对平均偏差不大于 0.3%,计算食醋的总酸量。公式:X%(
HAC
)=C(NaOH)×...
分别
用NaOH滴定
HCl和
HAc
,当达到化学计量点时,
溶液
的PH是否相同?_百度...
答:
HAC
是弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐(这里是NaAC)会水解 AC- H2O=HAC OH- 为便于说明,假设各
溶液
浓度相等,当
NaOH滴定
HCl
用NaOH滴定
一元酸HA时,化学计量点[OH]的计算式为( )?
答:
【选择题】欲配制pH=5.0缓冲
溶液
应选用的一对物质是:A、
HAc
(K,=1.8x10-5)~NaAc
怎样测量食醋的总酸度?
答:
2、用移液管吸取25.00mL已稀释的食醋样品于250mL锥形瓶中,滴加 2~3 滴酚酞指示剂。3、
用 NaOH标准溶液滴定
到溶液呈微红色,30s内不褪色即为终点,记录所消耗 NaOH标准溶液的体积。平行测定 3 次,要求每次测定结果的相对平均偏差不大于 0.3%,计算食醋的总酸量。公式:X%(
HAC
)=C(NaOH)×...
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