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热力学第二定律表明
热力学
三大
定律
分别解决什么问题
答:
(这意味着,如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化。)热力学第一定律也可以表述为:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。
热力学第二定律
也叫熵增定律。其表述为:一个孤立的热力学系统的熵永不自动减少,熵...
热力学第二定律
揭示了自然界中一切热过程进行的方向条件和限度并
表明
自...
答:
A、
热力学第二定律
的成立不需要条件,故A错误.B、熵增加原理说明一切自然过程总是向着分子热运动的无序性增大的方向进行,故B正确;C、能量耗散是从能量转化的角度反映出自然界中的宏观过程具有方向性,故C正确.D、热力学第二定律揭示了有大量分子参与宏观过程的方向性,故D正确.故选:BCD.
热力学第二定律
揭示了自然界中一切热过程进行的方向条件和限度并
表明
木...
答:
A、
热力学第二定律
的成立不需要条件,故A错误.B、熵增加原理说明一切自然过程总是向着分子热运动的无序性增大的方向进行,故B正确;C、能量耗散是从能量转化的角度反映出自然界中的宏观过程具有方向性,故C正确.D、热力学第二定律揭示了有大量分子参与宏观过程的方向性,故D正确.故选:BCD.
C.第二类永动机不违反能量守恒定律,但违反了
热力学第二定律
...
答:
第二类永动机不可能制成,是违反了热力学第二定律.能量守恒定律是热力学第一定律而第二类永动机就是建立在不违反第一定律上。热力学第一定律表明,机械效率η不能大于100 而
热力学第二定律表明
,机械效率不能等于100 所以这个选项是正确的。答案错了。
热力学
的
第二定律
和熵
答:
热力学第二定律
是限定实际热力学过程发生方向的热力学规律。它证实熵增加原理成立:达到平衡态的热力学系统存在一个态函数熵,孤立系的熵不减少,达到平衡态时的熵最大。这就是说,热力学第二定律要求:孤立系中发生的过程沿着熵增加的方向进行,称为熵判据。它与热力学第一定律和热力学第三定律一起,...
热力学
三个基本
定律
答:
体系中内能变化与体系和环境之间以功和热形式的能量变换具有定量关系,用数学公式表示如下:dU=dQ+dW (4.1)其中,若体系对环境做功和输出热量,使体系的内能降低,则Q和W为正值;反之环境对体系做功和输入热量,使体系内能增加,则Q和W为负值。(2)
热力学第二定律
和熵 自然界的自发过程常常具有...
热力学定律
答:
(eg:冰箱)总结:虽然能量守恒但是自然界能量转化都是具有方向性的,不可逆的。熵是什么:随时间发展,一个孤立体系中的熵绝不会减小。(eg1:一壶开水放着放着就凉了;eg2:一片树叶飘落就不会再回到树上),否定了第二类永动机(能量转化有方向性)。第二类永动机:在
热力学第
一
定律
问世后,人们认识到...
热力学
公式
答:
热力学公式如下:1、热力学第一定律:U=Q-W,其中,U表示系统的内部能量,Q表示作用在系统上的热量,W表示系统的功。2、
热力学第二定律
:TΔS≥δQ/T,其中,T表示系统的温度,ΔS表示发生过程中系统熵的变化,δQ表示此过程所耗费的热量,T表示此过程时的系统温度。3、热力学第三定律:T0ln(...
如何理解
热力学第二定律
答:
系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增原理(the principle of the increase of entropy)对绝热过程,Q = 0,有ΔS(绝热)≥0(大于时候不可逆,等于时候可逆)或dS(绝热)≥0 (>0不可逆;=0可逆)熵增原理
表明
,在绝热条件下,只可能发生dS≥0的过程,其中dS = 0表示可逆...
简述
热力学第
一、
第二定律
的实质。
答:
【答案】:热力学第一定律的实质是反映了能量在传递和转化过程中“量”上遵循的守恒关系。
热力学第二定律
的实质是反映能量在传递和转化过程中“量”虽守恒,“品质”却不守恒,能量的品质有高有低。
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