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热力学第二定律表明
热力学第二定律
的意义是什么?
答:
热力学第二定律
是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。意义:热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不能自发地从较冷的物体转移到较热的物体(克劳修斯陈述);也可以表示为:两个物体之间的摩擦使功变成热,但是,如果没有任何其他的影响,就不可能把摩擦热再变成功。对于扩散、...
热力学第
零、一、二、三
定律
分别是什么?
答:
热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系,它引进了系统的态函数——内能.热力学第一定律也可以表述为:第一类永动机是不可能造成的.不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化,这就是
热力学第二定律
的克氏表述.几乎同时,开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容.用熵的概念来...
热力学第二定律
,为何会被成为科学中最伟大的定律之一?
答:
周围的事物转换为热量需要的时间大于宇宙的年龄,宇宙在十缓慢地走向平衡的状态。
定律表明
,宇宙总熵不会发生下降。和其他
热力学
定律一样,
第二定律
建立在数据上,假想房间中的氧气分子,很直接被证实。假设最开始时,氧分子以完美且规则的方式聚集在房间里。随着时间推移,氧分子开始扩散。
热力学第二定律
为什么是死亡定律
答:
热力学第二定律
可以说是热力学中最具生机和活力的部分。1850年,克劳修斯结合焦耳的发现以及卡诺的理论,总结成了热力学第一和第二定律。他引入了"熵"的概念。将热力学第二定律表述为:对一热力学系统所经历的任一不可逆过程,其熵变必须大于零,所以热二律又被称为"熵增加原理"。热力学第二定律真实...
四大
热力学定律
是什么?
答:
热力学
的四大基本定律分别是:1. 第一定律(能量守恒定律): 能量不能被创造或销毁,只能从一种形式转化为另一种形式。表达式通常为热量和做功的总和等于内能的变化。2.
第二定律
(熵的增加原理):任何封闭系统内,熵(一种度量系统无序程度的物理量)总是趋于增加,即系统总是朝着更高熵的状态...
为什么说熵是状态函数?
答:
3. 热力学第二定律:熵的状态函数性质与热力学第二定律密切相关。热力学第二定律指出,孤立系统的熵在自发过程中不会减少,而是增加或保持不变。这意味着系统总是趋向于增加其无序程度或熵。这个性质与熵作为状态函数密切相关,因为状态函数的变化只取决于初始和最终状态,而
热力学第二定律表明
,系统无...
什么是
热力学第
一、
第二
、第三
定律
?
答:
热力学第一定律也可表述为:第一类永动机是不可能制造的。
热力学第二定律
:它的表述有很多种,但实际上都是互相等效的。比较有代表性的有如下三种表述方式:不可能使热量从低温物体传到高温物体而不引起其它变化(克劳修斯)。不可能从单一热源吸取热量,使之完全变成有用功而不产生其它影响(开尔文)。不...
什么是
热力学第二定律
?其克劳修斯表述是什么?
答:
热力学第二定律
是热力学基本定律之一,克劳修斯表述为:热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。英国物理学家开尔文(原名汤姆逊)在研究卡诺和焦耳的工作时,发现了某种不和谐:按照能量守恒定律,热和功应该是等价的,可是按照卡诺的理论,热和功并...
热力学第
一定律和
第二定律
的区别和联系
答:
热力学第一定律,是能量守恒定律在热现象中的具体形式。其表达式为 △E = Q + W。
热力学第二定律
,是独立于热力学第一定律的实验定律。它指明实际热力学过程的进行方向。其表达式为 dS ≥ dQ/T。第一定律是能量守恒。第二定律指明热力学过程的进行方向。二者是相互独立的定律。
热力学
三个基本
定律
的物理本质,三者有什么样的关系
答:
(1)热力学第一定律的本质 对于组成不变的封闭体系,内能的改变只能是体系与环境之间通过热和功的交换来体现。(2)
热力学第二定律
的本质 在孤立体系中,自发变化的方向总是从较有序的状态向较无序的状态变化,即从微观状态数少的状态向微观状态数多的状态变化,从熵值小的状态向熵值大的状态变化。...
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