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浓溶液和稀溶液的区别
怎么样计算
浓溶液与稀溶液的
换算?
答:
浓溶液
(容量)×
浓浓
度=
稀溶液
(容量)×
稀浓
度(因为溶质不变);稀溶液(容量)-浓溶液(容量)=你要加入的溶剂量。对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时,溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算...
稀溶液和浓溶液
是混合物吗
答:
C、稀溶液不一定是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,如氢氧化钙的溶解度很小,达到饱和时也是稀溶液,故选项说法错误.D、
浓溶液和稀溶液
是相对于溶液中溶质的多少而言的,但是饱和溶液和不饱和溶液是在限定条件下能否继续溶解而言的;
溶液的
浓与稀和溶液是否饱和没有必然的联系,浓溶液也可能是不饱和溶液...
为什么
稀溶液
定律不适用于
浓溶液和
电解质溶液?
答:
这么想吧,
稀溶液
中,离子之间距离较远,较独立,相互之间没有影响,或者可以忽略不计。而
浓溶液
,离子之间的相互作用较大,就不能忽略了,所以不适用,也有在使用时要进行修正。
浓度中的
浓与稀
是怎样确定的
答:
3、一定物质的量浓度
溶液的
稀释 由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2(C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。4、不同物质的量浓度溶液的混合计算 混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=(V1+V2)。混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=(其中)。稀释定律:C
浓
V浓=C
稀
V稀(高中)m浓W浓...
浓溶液和
饱和溶液有何
区别
?
答:
浓溶液
、
稀溶液
指的是溶液中含溶质的质量较少的溶液。饱和溶液与不饱和溶液指的是一定的温度下,不定量的溶剂中,能不能再溶解溶质的溶液。饱和
溶液和
不饱和
溶液与溶液 的
浓、稀没有直接的关系。浓溶液并不一定是饱和溶液,稀溶液并不一定是不饱和溶液。例如,100度时,在100克水中放入246克硝酸钾...
稀溶液与
水溶液有什么不同
答:
水溶液就是以水为溶剂的溶液;而溶液不一定全部是以水为溶剂的,常用的溶液还有乙醇,乙醚,丙酮等。所以
稀溶液和
水溶液不是同一概念,没有可比性。
高分子
浓溶液
在工业上有哪些应用
答:
高分子极
稀溶液
→ 稀溶液 → 亚浓溶液 → 浓溶液 → 极
浓溶液和
熔体 分界浓度: Cs C* Ce C 名称:动态接触浓度 接触浓度 缠结浓度 - 浓度范围: ~10-2% ~10-1% ~0.5-10% ~10 稀溶液和浓
溶液的
本质
区别
,在于稀溶液中单个大分子链线团是孤立存在的,相互之间没有交叠;而在浓厚...
什么情况下饱和溶液一定比不饱和
溶液浓
答:
温度不同的时候,比如20摄氏度时的饱和硝酸钾溶液,和70摄氏度时接近饱和的硝酸加溶液。后者溶质质量分数远大于前者。如果温度一定的同种溶液,那么饱和
溶液的
浓度一定大于不饱和溶液
物理化学中的
稀溶液的
依数性 固态纯溶剂
与溶液
成平衡时的温度称为溶液...
答:
稀溶液
与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降(纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的,稀溶液也是如此,但其蒸汽压总是低于纯溶剂的)、凝固点降低、沸点升高和渗透压。
浓溶液和
电解质
溶液的
依数性电解质溶液和浓溶液的作用力比较大。如电解质是离子间的静电作用力。这导致其偏离理想情况比较严重。所以依数...
怎样从浓度判断
溶液的浓稀
答:
浓盐酸(质量分数为37.5%)的HCl物质的量为11.7mol/L 其他物质的
溶液与
它的溶解度有关系,溶液的浓或稀不是客观的。像盐酸、硫酸、硝酸是实验室常用的试剂,所以有浓溶液,
稀溶液的
标准。许多溶液是没有一个确定的浓度值来
区别浓溶液
或稀溶液的。答得有点罗嗦,不懂可以追问 ...
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