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浓溶液和稀溶液的区别
怎样从浓度判断
溶液的浓稀
答:
不同物质的浓度是不一样的,不能简单的从浓度上判断一种液体的
浓与稀
!1.一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸,其中折合含SO3的量达到82%,它的浓度为18 mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L...
饱和
溶液与浓溶液
、
稀溶液
有什么关系?
答:
饱和
溶液与浓溶液
、
稀溶液
没有必然的一一对应关系 浓溶液、稀溶液是形容
溶液浓
度的,至于是稀还是浓,见仁见智了 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。对于溶解度大的溶质,如酒精等,它的饱和水溶液就是浓溶液 对于溶解度小的溶质,...
溶液的稀与浓
对反应有什么影响
答:
3、浓度的改变,可以完成物质之间的转化。例如:
水溶液
中NH3•H2O,既可以提供OH-,又可以提供NH3,产物就不同 M(OH)n 或 [M( NH3)m]n+ 再如:Cu2+ 2OH-(
稀
NaOH)→Cu(OH)2↓ 沉淀 Cu2+ 4OH-(
浓
NaOH)→[Cu(OH)4]2- 配合物 又如:Hg2+ + 2I- →HgI2↓ 沉淀 HgI2+ ...
在渗透的过程中,
稀溶液
是向
浓溶液
方向渗透而达到一定的压力平衡,但是为 ...
答:
渗透可以是任意方向的,溶剂渗透方向是趋向渗透压小的方向,
稀溶液
渗透压大,
浓溶液
渗透压小,于是就成了稀溶液向浓溶液渗透了。在半透膜将纯液体与含有溶质的液体分开情况下,纯液体的化学势高于含有溶质的
溶液的
化学势,而物质移动规律是从化学势高移动到化学势低的,因此溶剂分子经半透膜移向另外一边的...
请问,
稀溶液
一定比
浓溶液的
密度小吗?(除
稀浓
程度不同外,溶液其他因素均...
答:
不一定,比如说氨水,浓度越大密度越小。还有酒精
溶液
,酒精浓度越大,其密度越酒精的密度,酒精浓度越小,其密度越接近水的密度。
弱酸
溶液的
浓度越小,电离度越大,所以,酸越
稀溶液
酸性越强这话对么_百 ...
答:
电离度增大。3、溶液的酸性由溶液中的C(H+)决定,C(H+)越大,溶液酸性越强,溶液变稀后电离平衡虽然是向正向移动,但平衡移动只能减弱原平衡的改变,而不能抵消原平衡的改变,所以达到新的平衡后,稀溶液中C(H+)仍然要小于
浓溶液
中C(H+),故对于同一弱酸而言,
稀溶液的
酸性弱于浓溶液。
化学上
浓溶液和稀溶液
是如何区分的
答:
一般特定温度下饱和溶液,可以说是浓溶液 化学中许多对立或并列的概念难以行东划定严格的界限,如纯净物和混合物,
浓溶液和稀溶液
,离子键和极性键,强酸和弱酸,甚至物理变化和化学变化等,这些概念的划分标准是相对的,没有绝对的标准,试图从"中间地带"找到某种绝对标准的教学计划大多是不科学的.教学中处理这...
为什么越
稀
越电离?
答:
越稀越电离理解方法如下:1、化学反应平衡角度:在
稀溶液
中,弱电解质的浓度降低,使得其电离出的离子之间的碰撞减少。这意味着弱电解质的电离反应更容易进行,因为它们在溶液中能更好地摆脱分子的束缚,更自由地运动和碰撞。因此,弱电解质在稀溶液中的电离程度会相对增加。2、离子浓度角度:在
浓溶液
中...
溶液的依数性
和稀溶液的
依数性是一回事吗?
浓溶液
也有依数性吗?_百度知...
答:
一般溶液都有依数性的,只不过非电解质
稀溶液
更明显一些,研究的也比较多,很规律,
浓溶液
也有依数性但不明显了,其它现在突出了。非电解质稀溶液依数性是从
溶液的
蒸气压P开始研究,总是低于纯溶剂的蒸气压,就得到了拉乌尔定律:P=XBP⊕ 继续研究又得到了沸点上升凝固点下降规律,比如应用在防冻液上...
为什么
稀溶液
定律不适用于
浓溶液和
电解质溶液
答:
因为
稀溶液
中带点离子浓度较低,不易受到其它电荷离子的影响。而
浓溶液
离子浓度较高,相互间影响大
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