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氯化铵显酸性的离子方程式
Na2CO3溶液为什么显碱性
答:
因为强碱和强酸在水中基本都是完全电离的,而弱碱和弱酸在水中不能完全电离,水自发电离后生成H+和OH-像Na2CO3溶液中H+与CO3 2-倾向于生成H2CO3分子 所以溶液中OH-就会远多于H+,所以显碱性,硫酸
铵
则是倾向于生成一水合氨,溶液中H+多余OH-,所以
显酸性
像K2CO3,FeCl3等等 ...
氨水中的电离平衡
答:
因为
氯化铵
溶液
显酸性
,所以水解大于电离,所以我们主要看水解,而其水解会产生H+,把氨水电离出来的OH-结合掉,于是促使氨水的电离平衡向右移动,所以氨水的电离程度将增大,高中阶段就这么解释吧
怎么鉴别NA2CO3,NA2SO4,
NH4CL
三种溶液
答:
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液:CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱
离子
与水中的OH- 结合,溶液
呈酸性
,如
氯化铵
水溶液:NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+ 碳酸钠是强碱弱酸盐,显碱性.氯化铵是强酸弱碱盐,
显酸性
.硫酸钠是强酸强碱盐,显中性...
I.氨分子的空间构型为___.写出氨气的两种重要用途___.II.实验室制备氨 ...
答:
Ⅰ.氨气分子中N原子采用sp3杂化,所以其空气构型为三角锥型;氨气可以制备氮肥、硝酸;故答案为:三角锥型;制备氮肥;硝酸;Ⅱ.①加热
氯化铵
生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵,不能制得氨气,故①错误;②固体氢氧化钠溶于水放热,电离产生氢氧根
离子
,氢氧根离子浓度增大,抑制了氨气的...
求几道关于氨的化学题.
答:
11.氢化铵(NH4H)与
氯化铵的
结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是( ) A.NH4H是
离子
化合物 B.NH4H溶于水,所形成的溶液
显酸性
C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 D.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 12.下列反应适用于实验室制备重氨(ND3)的是( ) A.重氢(D2)与氮气合成法 B...
NH4Cl
+Mg的产物是不是NH3+H2+MgCl2
答:
应该是,是一个氧化还原反应
下列
离子方程式
正确的是( )A.氮化镁投入过量盐酸 Mg3N2+6H+═3Mg2++...
答:
A.氮化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁、
氯化铵
,离子反应方程式为:Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+,故A错误;B.硫氰化钾和铁离子生成络合物,
离子方程式
为Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,故B错误;C.
酸性
条件下,双氧水和铜发生氧化还原反应,离子方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O,故C正确;D.硫酸铜...
这道化学题怎么做
答:
你好我们,来看看啊,醋酸是弱酸,铵根离子呈弱碱性,盐酸是强酸,题目中其他离子均是中性,所以第三题盐酸溶液中Cl和H是完全电离的,加入KCl后PH值不会变化;第二题相当于是在弱碱溶液中继续加入铵根离子,所以PH会继续呈碱性,PH增大,因为多了一些铵根离子,所以;第一题,醋酸根
离子呈弱酸性
,继续...
求高中化学人教版必修四《水溶液中
的离子
平衡》资料
答:
⑤NH4Cl焊接金属(
氯化铵呈酸性
,能溶解铁锈)⑥判断溶液酸碱性(强者显性)⑦比较盐溶液离子浓度的大小 ⑧判断离子共存(双水解
的离子
产生沉淀和气体的不能大量共存)⑨配制盐溶液(加对应的酸防止水解)七、电离、水解
方程式
的书写原则1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写 例:H2S的电离H2S H+ + HS...
下列四组物质,能用酚酞区别的是 A.
氯化铵
溶液与氯化钠溶液 B.纯碱溶液...
答:
D 试题分析:
氯化铵
溶液
显酸性
,氯化钠溶液显中性,它们都不能使酚酞溶液变色,A不能区分;纯碱溶液和氨水都显碱性,它们都能使酚酞溶液变红色,也不能区分;生石灰与水反应后生成熟石灰,故C也不能区分;氨水显碱能使酚酞溶液变红色,硝酸显碱性不能使酚酞溶液变色,D可以区分。
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