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氯化铵显酸性的离子方程式
(1)
NH 4 Cl
溶液显___性(填“酸”、“中”或“碱”,下同),请用
离子方程
...
答:
(1)
氯化铵
为强酸弱碱盐,铵根
离子
水解
显酸性
,水解离子反应为NH 4 + +H 2 O?NH 3 .H 2 O+H + ,故答案为:酸;NH 4 + +H 2 O?NH 3 .H 2 O+H + ;(2)碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解显碱性,水解离子反应为CO 3 2- +H 2 O?HCO 3 - +OH - ,故答案为...
(1)向
NH4Cl
溶液加入少量石蕊,溶液显___色,请用
离子方程式
写出产生该现 ...
答:
(1)
氯化铵
溶液中铵根
离子
会发生水解反应,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,溶液
显示酸性
,向其中加入少量石蕊,会显示红色,故答案为:红色;,NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)盐酸是强酸,醋酸是弱酸,醋酸在稀释过程中会促进电离,PH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍,则醋酸酸性更强,...
氯化铵显酸性的
原因?
答:
氯化铵是一种盐,从
氯化铵的
生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的,反应
方程式
如下 而氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离,盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,当溶于水时,铵根
离子
发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液
显酸性
。可以总结如下规律:在...
为什么
氯化铵
溶液
呈酸性
?
答:
氯化铵是一种盐,从
氯化铵的
生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的,反应
方程式
如下 而氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离,盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,当溶于水时,铵根
离子
发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液
显酸性
。可以总结如下规律:在...
为什么
氯化铵
水溶液
呈酸性
?
答:
盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成
氯化铵
后,当溶于水时,铵根
离子
发生水解,
方程式
如下 使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液
显酸性
。可以总结如下规律:在盐的水溶液中,可能发生水解,谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐,溶液显酸性;强碱弱酸盐,溶液显碱性;强酸强碱盐,显中性。
氯化铵
溶液用于洗去铁锈
的离子方程式
答:
氯化铵
溶液水解
显酸性
实际就是氢
离子
和氧化铁的反应 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O
氯化铵
溶液中加氯化铁溶液
离子方程式
?
答:
(1)二者没有直接反应,水解都
显酸性
,互相抑制!(2)
氯化铵
溶液中
离子方程式
NH4+ + H2O <==>NH3.H2O + H+ (3)氯化铁溶液离子方程式 Fe3+ + 3H2O <==> Fe(OH)3 + 3H+
氯化铵
为什么显碱性?
答:
氯化铵是一种盐,从
氯化铵的
生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的,反应
方程式
如下 而氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离,盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,当溶于水时,铵根
离子
发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液
显酸性
。可以总结如下规律:在...
氯化铵
电离
显酸性
还是碱性
答:
酸性
,强酸弱碱盐 水解 NH4+ + H2O==NH3.H2O + H+
氯化铵
和氢氧化钠反应
离子方程式
答:
氯化铵和氢氧化钠反应
离子方程式
:OH-+NH4+=H2O+NH3↑。化学方程式:
NH4Cl
+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。
氯化铵的
水溶液
呈弱酸性
,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液
显酸性
,常温下饱和氯化铵溶液pH值一般在5.6左右。
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