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氯化铵显酸性的离子方程式
氯化铵
溶液用于洗去铁锈
的离子方程式
答:
氯化铵
溶液水解
显酸性
实际就是氢
离子
和氧化铁的反应 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O
氯化铵的
水解反应
离子方程式
怎么写?
答:
NH4+ + H2O 可逆生成 NH3*H20 + H+
(1)常温下,CH3COONa溶液
呈
___性,用
离子方程式
解释其原因___.(2)室温...
答:
H2O?NH4++OH-,故答案为:NH3?H2O?NH4++OH-;②b点时,加入的盐酸溶液体积小于20mL,此时氨水过量,则溶质为:
NH4Cl
、NH3?H2O,故答案为:NH4Cl、NH3?H2O;③c点时,加入20mL盐酸,氨水与盐酸恰好完全反应生成
氯化铵
溶液,由于铵根
离子
部分水解,溶液
显示酸性
,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒...
分析
氯化铵
溶液
显酸性的
原因
答:
..但Kw不变 所以 氢
离子
浓度上升...重新平衡后...氢离子浓度大于氢氧根浓度...故溶液
显酸性
...H20=可逆=2H+ + OH- 平衡移动应该知道吧...事情就是这样了...你那么想 做题应该结果是正确的...但想法是错的...貌似氢离子的浓度还不足以和氯离子生成HCl...大学Ka的公式我忘了......
氯化铵
水解的问题
答:
不是的,是水的 NH4+ + H2O==NH3.H2O + H+ 铵根和水电离出来的氢氧根结合,使氢离子游离,促进了水的电离 结果是溶液中
的离子
达到平衡,NH4+ + H+ == Cl- 这是电荷守恒的
方程
,每个离子代表浓度 最后溶液
呈酸性
,这里的氨水是分子,不考虑碱性 ...
将氯化锌加入热水中产生白色沉淀,但加入
氯化铵
后沉淀消失,怎么解释...
答:
将氯化锌加入热水中产生白色沉淀,是由于Zn2+水解 Zn2+ + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2 H+ 加入
NH4Cl
后,NH4+水解
显示酸性
,抑制了上述水解反应 NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
为什么NHCL溶液
显酸性
?
答:
NH₄Cl是强酸弱碱盐,溶液
显酸性
。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH₄+是酸(因为可以解离出质子),NH₄+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH₃)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH₄+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。因...
氯化铵
和氢氧化钠反应
离子方程式
答:
氯化铵和氢氧化钠反应
离子方程式
:OH-+NH4+=H2O+NH3↑。化学方程式:
NH4Cl
+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。
氯化铵的
水溶液
呈弱酸性
,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液
显酸性
,常温下饱和氯化铵溶液pH值一般在5.6左右。
氯化铵
水溶液电离问题
答:
题目说的是水电离出来的C(H+)浓度,而水的平衡常数是10^-7 所以可以得出水的电离是受抑制的(浓度变小了)。而强酸弱碱盐的电离是促进水的电离,因为铵根
离子
会水解,所以从这个角度来讲楼主的答案是错误的。 正常思维应该是讨论,因为C(H+)为10^-13,第一种情况,溶液为碱性从而抑制了水...
常温下,有100mL pH=12的氨水溶液.(1)溶液中,NH4+物质的量浓度约为...
答:
盐酸浓度为0.01mol/L,氨水与盐酸完全中和,即一水合氨的物质的量与盐酸相同,盐酸体积大于氨水;
氯化铵
溶液因为铵根水解
显酸性
,
离子方程式
为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,pH<7;溶液显酸性c(H+)>c(OH-),依据电荷守恒其离子浓度的关系为,c(Cl-)>c(NH4+),所以离子浓度由大到小的关系...
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