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氮原子为何不成5个共价键呢
化学键的问题
答:
该轨道是垂直于三个SP2杂化轨道的。三个O
原子
除了用一个2Py单电子与
N成
σ键之外,还各有一个2Pz单电子,这些Pz单电子与N的2Pz孤对电子刚好是平行关系而成为大π键,由于NO3-还得到了一个电子,此电子在大π键内,因此形成的是π46大π键,分子轨道太难了吧,用象N2分子的那种是写不了的。
为什么
2个
氮原子
可以组成氮气,而不是3个?
答:
N2中两个
原子
共用三个电子,有三
个共价键
,
氮氮
三键,这样每个原子都满足八电子结构
如何判断NH3分子的空间构型?
答:
1. 分子几何构型:根据VSEPR理论(Valence Shell Electron Pair Repulsion),氨分子中的
氮原子
有四个价电子对,包括三
个共价键
和一个孤对电子。这四个电子对会尽可能分散以减少它们之间的排斥力。因此,氮原子倾向于形成一个四面体形状,但由于孤对电子的存在,它实际上形成了一个不完全的四面体,即三角...
为什么
2个
氮原子
可以组成氮气,而不是3个?
答:
N2中两个
原子
共用三个电子,有三
个共价键
,
氮氮
三键,这样每个原子都满足八电子结构
氮原子
最多连几
个共价键
,如果氮连三线的话,那硝酸是怎么回事?
答:
有一根
N
-O键是配位键
为什么
二氧化氮属于极性分子呢?
答:
二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入
成键
π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。判断NO₂分子的结构 在NO₂分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子
不
提供电子,因此,中心
氮原子
的价电子总数为5,...
在题目C选项的解析是什么逻辑?
为什么
能通过每个
氮原子
形成三个单键...
答:
因为一个完整的N N共价键需要三
个共价键
和两个
氮原子
,所以以此类推是2:3。
氨根离子中,
氮
的三个正常
共价键
为2P上的未成对电子,那配未见的电子来源...
答:
N
有
五个
价层电子,其中三个是未成对电子,另外是一对孤对电子,占据2s轨道。所以形成氨根时并没有多一个或少一个电子,三个单电子分别和一个氢
原子成键
,而孤对电子则是配位给一个氢离子(本身没有电子的),这样正好形成四个等价的sp3杂化轨道,因此空间构型基本上是正四面体,和甲烷一样,键角...
必修2化学键
答:
这样的
共价键
称为极性共价键,简称极性键。如果是相同的
原子
之间所形成的共价键,由于原子的电负性相同,电子对不偏向于任何一个原子,这种键叫做非极性共价键。而配位键,它也是一种特殊的共价键。而此时
成键
的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是单独来自一个原子。
共价键
的分类
答:
一般的单键都是σ键。原子轨道发生杂化后形成的
共价键
也是σ键。由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的,轨道间重叠程度大,所以,通常σ键的键能比较大,不易断裂,而且,由于有效重叠只有一次,所以两个原子间至多只能形成一条σ键。π键(pi bond)
成键原子
的未杂化p轨道,通过平行、侧面重叠而形成的...
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