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氮原子为何不成5个共价键呢
HC9
N
分子
为什么
碳、
氮原子
都满足8电子结构?
答:
氮原子
也是一样的。氮的最外层电子有
5个
,与8个电子的稳定结构相差3个,所以与相邻的碳原子之间形成3
个共价键
,合计共6个电子。这6个电子既属于相邻的碳原子,也属于这个氮原子。加上氮原子没有参与
成键
的3个外层电子,氮原子的外层电子数共8个,也满足稳定结构。如此一来,每个原子的外层电子数都...
共价键
有哪些
答:
双键:
原子
间共享两对电子形成的
共价键
称为双键。双键的键能小于单键的两倍,因为它包含了一个σ键和一个π键。三键:原子间共享三对电子形成的共价键称为三键。它由两个π键和一个σ键组成,例如氮分子中的
氮氮
三键。以上就是共价键的主要类型和特点。不同类型的共价键具有不同的...
氮气的化学键
为何不
同于氧气?
答:
3. 在氧气分子中,化学键通常是由
共价键
构成的,即氧原子之间共享电子。4. 氮元素的原子结构为2s2p3,拥有3个成单电子和一对孤电子对。当
氮原子
形成N₂氮气分子时,它们通过sp杂化形成一
个共价
三键,并保留下一对孤电子对,分子的构型为直线形。
5
. 因此,氮气的电子式显示氮原子之间共享6个...
氮气的化学键
为何不
同于氧气?
答:
氧气分子内的化学键通常是
共价键
。左图为共价键,共用一对电子,右图为双键结合不符合氧分子结构。所以氧气电子式只能像左图那样书写。(氧气电子式)
N原子
的价电子层结构为2s2p3,即有3个成单电子和一对孤电子对,在形成N₂氮气分子时,N原子采取sp 杂化,形成一
个共价
叁键,并保留有一对孤...
氮原子
sp2杂化后共三个sp2杂化轨道,还剩一个p轨道上面有一个单电子...
答:
氮原子
s和p轨道总共有
5个
电子,sp2杂化后,形成三个均一的杂化轨道,剩余两个单电子而不是一个,这个就是孤对电子,
不成键
...广泛存在于生产生活的各种物质中。(1)
N原子
价
答:
所以空间构型是正四面体。(3)由于P原子只有
5个
价电子,但在该离子中P原子形成了6
个共价键
,因此必有一个配位键。(4)NCl 3 分子中,
氮原子
的孤对电子对数= =1,即含有1对孤对电子,因此价层电子对数是4,所以
N原子
杂化方式是sp 3 杂化;NCl 3 不稳定,易发生分解:2NCl 3 (...
间硝基苯的结构式中硝基中的
氮原子
跟氧结合时是一个氮氧双键,一个氮...
答:
我来说 是这样的,
氮
在间硝基苯里其实只有3
个共价键
“用掉”3个电子,还有一对孤对电子(一共
5个
电子),由于氧的电负性大,所以这对孤对电子偏向氧,但是这2个氧不分彼此,这样2个氧一个氮共同“分享”这对孤对电子,用双键来表示是一种简化方式,正确的书写是用弧线来表示氧氧氮共用孤对电子...
什么是非
共价键
?
答:
非
共价键
是指离子键、金属键和分子间作用力,除共价键之外的都为非共价键。非共价键就是两个或多个
原子不
共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做非共价键。同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对在
成键
两原子的中间,不向任何一方偏转,这种共价键...
二
氮
分子结构是什么样子的
答:
判断NO₂分子的结构 在NO₂分子中,N周围的价电子数为
5
,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子
不
提供电子,因此,中心
氮原子
的价电子总数为5,相当于三对电子对。其中有两对是
成键
电子对,一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以NO2分子的...
为什么氮不
能形成五卤化物? 为什么NO的第一电离能比
N原子
的小?
答:
只能是形成共价化合物,那么共价化合物中N最外层就要符合泡利不相容原理,最多能容纳8个电子,结果形成三卤化发辅篡恍诂喝磋桶单垃物,最外层包含一对孤对电子和三
个共价键
。
为什么
NO的第一电离能比
N原子
的小?这个比较麻烦啊。你可以看作NO带有一个在高能轨道的电子,很容易失去。
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