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氢氧化钠溶液和氯化钡反应
氯化钡与氢氧化钠反应
会有什么沉淀吗?
答:
没有沉淀
在
氢氧化钠和氯化钡
的混合液中滴加硫酸。这两个
反应
存在先后吗?为什么...
答:
这里没有先后的问题。
NaOH与BaCl2
的混合
溶液
中
NaOH和BaCl2
都完全电离成了离子:NaOH=Na+ +OH- BaCl2=Ba^2+ +2Cl- 稀硫酸中的H2SO4也几乎完全电离成了离子:H2SO4=2H+ +SO4^2- 将他们混合,实际上是将以上离子混合。此时发生以下
反应
:Ba^2+ +SO4^2=BaSO4↓ H+ +OH=H2O 以上反应是同时...
氢氧化钠与氯化钡
为什么不能
反应
答:
因为这两个化合物的
溶液
混合后,不会产生气体或沉淀或弱电解质,因此没有物质能够脱离
反应
体系。按照化学平衡的原理:没有生成物脱离体系,就不能拉动平衡向某个方向移动。
氢氧化钠溶液和氯化钡
溶液为什么不能
反应
答:
因为
氢氧化钡和氯化钠
都是可溶得,
反应
不能发生.他们不能生成水,气体,沉淀
求:变质的
氢氧化钠溶液与氯化钡反应
的化学方程式
答:
baoh可溶,没有沉淀 检验变质加hcl,有气泡生成则变质了,因为2
naoh
+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3 2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑hcl+nahco3=nacl+h2o+co2↑
氢氧化钠与氯化钡
的混合
溶液
中逐滴加入稀硫酸
答:
这里没有先后的问题。
NaOH与BaCl2
的混合
溶液
中
NaOH和BaCl2
都完全电离成了离子:NaOH===Na+ +OH- BaCl2==Ba^2+ +2Cl- 稀硫酸中的H2SO4也(几乎)完全电离成了离子:H2SO4==2H+ +SO4^2- 将他们混合,实际上是将以上离子混合。此时发生以下
反应
:Ba^2+ +SO4^2-===BaSO4↓ H+ +OH-===...
氢氧化钠与氯化钡
为什么不能
反应
?
答:
不复合生成
反应
的三个条件之一:生成气体,有沉淀,有水生成。
判断:
氯化钡
、
氢氧化钠
两种
溶液
能否发生
反应
及理由是
答:
盐和碱发生的因该属于复分解
反应
,而复分解反应发生需要生成物种有气体、沉淀或水,这两种物质不具备这样的条件.
现有
氢氧化钠
、
氯化钡溶液
,向其中缓慢通入二氧化硫,现象是什么?_百度...
答:
2
NaOH
+ SO2===Na2SO3 + H2O 然后:Na2SO3 +
BaCl2
===2NaCl + BaSO3(沉淀)当
反应
进行到这一步时,出现白色沉淀,此时继续通入SO2 直到SO2将NaOH全部消耗完毕之后,开始下一反应;BaSO3 + SO2 + H2O===Ba(HSO3)2 亚硫酸
氢钡
可溶于水,所以此时白色沉淀慢慢消失。所以,亚硫酸钡会再次溶解...
氯化钡
为什么不会和
氢氧化钠
发生
反应
??
答:
因为
钠
的还原性比钡强,所以不会
反应
生成
氢氧化钡
,自然不可能反应
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