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气体等压膨胀对外做功公式
理想
气体
对抗外
压做功
为零,内能变化是否为
答:
正确理解了三者的关系,就很容易判断出:
气体
对抗外压做不
做功
,内能变化只跟温度变化有关,绝热下做功内能就变,恒温下不管做不做功内能都不变。理想气体在真空下
膨胀
是个特例,既不做功,也没有热效应,所以内能为零。还有一个
公式
要记住:
气态
方程PV/T=c(常数),常用来判断
等压
、等容、等温下...
为了使刚性双原子分子理想
气体
在
等压膨胀
过程中
对外
作攻2焦尔,必须传...
答:
2焦耳 若不向气体输入能量,理想
气体膨胀
过程中因为PV=nRT 体积增大,所以压强一定减小(此题应该有条件“恒温体系”)。要
等压膨胀
,则输入与
对外做功
同等能量保持气体内能不变。
生物能学 dW=PdV+dW'
答:
由于我们谈的是
做功
的主体——气体,所以我们说
气体膨胀
了dv,而不说环境收缩了dv(而动力学中我们却说物体移动了s,而不说“手移动了s”)。体积是可以累积的参量[3],我们可以说v1 + v2 = v,体积的变化容易用眼睛分辨,也容易测量。这是dv容易被理解的原因。dw则是
气体对外界
所
做的功
的度量...
理想
气体
等温自由
膨胀
过程Q和W都等于零吗?为什么?
答:
对于理想
气体
来说,它的内能只与温度有关,只要温度不变,那么它的内能U就保持不变。根据热力学第一定律ΔU=Q+W,也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和。Q指的是气体吸放热情况,气体吸热,Q取正值;气体放热,Q取负值。W指的是做功情况,气体体积
膨胀
,
对外做功
,W取负值;气体...
有人认为理想
气体
等温
膨胀
过程ΔU=0,热全部转化成功,与Kelvin 说法不符...
答:
根据热力学第一定律:ΔU=Q+W,因为是等温变化,所以理想气体的内能不变,即ΔU=0。又因为
膨胀
,所以
气体对外做功
,即W<0。所以可以得到 Q>0 所以可以得出结论:理想气体从外界吸收的热量全部转化为对外界所做的功。我不知道开尔文说的什么嘛 ...
气体
压缩 一次
等压
压缩的
做功
图是什么,急用,
答:
A-B:
等压膨胀
B-C:等容降温 C-D:等压压缩 D-A:等容升温 如图所示,气体从A状态经过一个循环回到状态A.由p-V图线可以看出,在等温膨胀过程A-B中,
气体对外做的功
等于矩形ABFE的面积;在等压压缩过程C-D中,外界对气体所做的功等于矩形CDEF的面积.整个循环气体对外做的功等于矩形ABCD的...
为什么理想
气体
等温膨胀,一步
膨胀做功
最少,分布膨胀做功多?
答:
一次
膨胀
,压强骤减,只有一段,分步有n段,分步至无限次就是的积分。对于理想
气体
,等温可逆过程△U=△H=0。W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)。或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。物体的温度可是要变属化的,如果没有外界
做功
的话应该不能够可逆。定温可逆膨胀...
等温可逆
膨胀做的功怎么计算
答:
对于理想
气体
,等温可逆过程,△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
在0℃、150kpa、0.2m³某双原子理想
气体
,恒压下加热到200℃,求过 ...
答:
V2 = nRT2/P2 = (1 mol)(8.31 J/(mol·K))(473.15 K)/(150 kPa) = 0.026 m^3 其中,n表示气体的摩尔数,R表示气体常数,T1和T2分别表示气体的初温度和末温度,P1和P2分别表示气体的初压力和末压力。由于本题中气体是恒压加热,因此
气体对外做功
的大小可以使用以下
公式
计算:W = P...
怎么判断等温
等压
等体过程是放热还是吸热 就是求热机效率的时候求吸热放...
答:
主要根据热力学第一定律:物体内能变化△U=Q+W 内能变化看温度升高还是降低,升高,内能增大,△U为正。反之则反。等温变化是不变。W看体积变化,体积增大,
气体对外做功
,W为负,反之则反。等体是不变。然后把△U和W代入
公式
,由结果判断Q的正负,Q为正的是吸热,负的为放热。如等温
膨胀
,△U...
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