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新型原电池正负极判断方法
镍镉
原电池正负极
方程。。。
答:
镍镉
电池
充电时,
正极
发生如下反应 Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O
负极
发生的反应:Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH- 总反应为:2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O.镍镉电池放电时,反应逆向进行NiOOH + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH- Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2 ...
铜铝盐酸
原电池
要
正负极
反应式 和总反应式、
答:
负极
:铝 2Al - 6e- =2Al3+
正极
:铜 6H+ + 6e- =3H2(气体符号)总反应式:2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2(气体符号)
必修二化学知识点总结
答:
(5)
原电池正负极
的
判断方法
: ①依据原电池两极的材料: 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流...
知道了原电池的化学式如何写
原电池正负极
的化学式怎么去看?求思路...
答:
原电池
还原反应--阴极--
正极
氧化反应--阳极--
负极
充电与放电时,
原电池
的
正负极
改变吗?有什么是改变的?
答:
放电:氧化反应的是负极;还原反应的是正极;充电:氧化反应的是阳极(就是
原电池正极
);还原反应的是阴极(就是原电池的
负极
)。
金属性强弱的
判断方法
答:
由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下,金属阳离子的氧化性越弱,对应元素的金属性越强。特例:三价铁的氧化性强于二价铜,但铁的金属性强于铜。由
原电池
的
正负极判断
。一般情况下,活泼性强金属电极做负极。金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的...
下列装置能否组成
原电池
?并
判断正负极
答:
原电池
的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,只要符合原电池构成条件即可形成原电池.Ⅰ、符合构成原电池的基本条件,能够组成原电池,
负极
为较活泼金属Fe;Ⅱ、酒精不是电解质,所以不能组成原电池;Ⅲ、符合构成原...
高中化学中的电解池与
原电池
的区别与学习
方法
?
答:
(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时,先选较活泼金属电极为
原电池
的
负极
(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池。三、分析电解应用的主要
方法
和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是:通电前:电解质溶液的电离...
...并以导线相连组成
原电池判断正负极
,写出电极反应
答:
K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au 所以应锌作
负极
,反应式为Zn-e^- = Zn^2+ 镍作
正极
,反应式为2H^+ + 2e^- =H2↑
怎样书写
原电池正负极
反应式?
答:
怎样书写
原电池正负极
反应式 初学原电池知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手。其实掌握一定的
方法
和步骤就会使难度大大降低。例如:已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,试写出其电极反应式。我们可以通过以下步骤完成该题:1、利用...
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