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怎样区分原电池和电解池
原电池和电解池
答:
最根本的
区别
是否有外加电源,有外加电源的为
电解池
,没有的为
原电池
。原电池的正极发生还原反应,负极发生还原反应;电解池我们说阴阳极,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。原电池是自发过程,释放能量,正极得电子,发生还原反应,负极失电子,发生氧化反应,电子从负极到正极,电流从正极到负极;电解...
高二化学
原电池和电解池
反应的
区分
?
答:
两种粒子流向 、粒子 移动范围 装置 粒子流向
原电池
负极→正极 电子 导线上
电解池
阳极→正极;→负极→阴极 阴离子流向负极 原电池 阳离子流向正极;离子 溶液中 电解池 阳离子流向阴极;阴离子流向阳极
电解池和原电池
的
区分
是不是题目说了"电解质"就是电解池了
答:
从外观上来说,最明显的
区别
就是,
原电池
可以生成电力,而电解质是消耗电力 从化学角度来说,
电解池
,是通过供电使得溶液和特定物质产生化学反应,生成我们所需要的物质。而原电池,是配比特定的物质和溶液,其自身能产生化学反应生成电能。能量转化角度:电解池,消耗电能→化学能 原电池:消耗化学能→...
电解池与原电池
组合一起
怎么
看?
答:
二者的
区别
:
原电池
:是把化学能变成电能的装置。
电解池
:是把电能变成化学能的装置。原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性:有两种活动性不同的电极;把两个电极插在电解质溶液中;两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中,由于锌比铜活泼,易失电子,被氧化成锌离子,进入溶液...
电解池与原电池
的
区别
答:
电解池与原电池
有什么
区别
?(正负极、阴阳极;氧化反应、还原反应;电荷移动规律)`(1)能量转化形式: (2)电极材料名称:(3) 电极反应:(4) 反应的异同点:氧化还原反应(自发与非自发) 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 (A)硫酸溶液 阳:阴: 减小 (...
原电池和电解池
的差别?总结一下。
答:
原电池
电解池
实例 CuZn(H2SO4)氯化铜溶液(惰性电极)能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能 原理 发生氧化还原反应,从而形成电流(自发)电流通过引起氧化还原反应(非自发)形成条件 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、电源、电极(惰性或非惰性)、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电解质 、...
电解池与原电池
组合一起
怎么
看?
答:
二者的
区别
:
原电池
:是把化学能变成电能的装置。
电解池
:是把电能变成化学能的装置。原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性:有两种活动性不同的电极;把两个电极插在电解质溶液中;两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中,由于锌比铜活泼,易失电子,被氧化成锌离子,进入溶液...
什么是
原电池
?什么是
电解池
?
答:
原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用;电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应;
原电池和电解池
原理:原电池工作原理:通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理:链接电源,使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应,从而把电能转化为化学...
什么是
原电池
?什么是
电解池
?
答:
原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用;电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应;
原电池和电解池
原理:原电池工作原理:通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理:链接电源,使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应,从而把电能转化为化学...
这两个溶液哪个是
原电池
哪个是
电解池
答:
左边是
电解池
,电解饱和的氯化钠溶液,右边是
原电池
。
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