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弱酸水解和电离程度的比较
怎样判断
电离与水解
谁强谁弱
答:
理论上是
比较电离
常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的
水解程度
越大。
弱酸的
酸式盐即可水解又可电离,判断谁优先,简单的方法就是检测这种盐的酸碱性。因为电离优先则显酸性,水解优先则显碱性。电离是什么意思 电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的...
电离
常数越大酸性越强还是越弱
与水解
常数的关系是什么
答:
盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,
水解程度的
大小,水解常数的大小取决于盐中
弱酸
或弱碱的解离常数的大小。
电离
常数与什么有关 电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与...
为什么有些酸式盐是
电离
大于
水解
?
答:
弱酸
酸式酸根中,电离程度大于水解程度的是 :HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。
水解程度
大于
电离程度的
是:HCO3-,HS-,HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,就是
比较
酸的平衡常数和酸根离子的水解常数大小。高中阶段...
离子
电离程度与水解程度
怎么此比
答:
比较
同一位置上的
电离
常数Ka和水解常数Kb的大小。如果Ka>Kb说明电离大于水解,如果Ka<Kb说明电离小于水解。所谓同一位置,是指
弱酸
弱碱电离出离子的位置,与他的逆反应
水解的
同一位置。对于一元弱酸弱碱,没有位置的判断问题。对于二元弱酸弱碱,就要Ka1比较Kb2,Ka2比较Kb1了。
弱酸
酸式盐
电离程度
和
水解程度
怎么
比较
答:
弱酸的
酸式盐在水中即可全部
电离
,但它的酸式酸根的
水解
属弱酸的第二步水解,极难进行。
怎样
比较
盐类的
水解程度和电离程度的
大小
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、
弱酸
的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的
电离程度
和
水解程度的
相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
如何判断
水解程度和电离程度
哪个大
答:
即S^2-水解程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有
水解和电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的
水解程度和电离程度
哪个大需要用...
水解
大于
电离的
物质是什么?
答:
多元
弱酸的
酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。若
电离程度
大于
水解程度
,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。电离大于
水解的
一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素...
请问高中化学中哪些
弱酸水解程度
大于
电离程度
?
答:
首先,我先说一下,水解是盐类的特征,所以叫做盐类的水解。 你所问的应该是,酸式酸根离子
水解和电离程度
大小吧。一
水解程度
大于电离的【酸式盐溶液显碱性】有,HCO3-(碳酸氢根离子)、HS-(硫氢酸根离子)、(HPO4)2-(磷酸一氢根离子) 二电离程度大于水解的【酸式盐溶液显酸性】有,HSO3-(亚...
水解
大于
电离
口诀是什么?
答:
多元
弱酸的
酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。若
电离程度
大于
水解程度
,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。电离大于
水解的
一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有:HCO3...
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