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弱酸水解和电离程度的比较
高二化学盐类常见溶液
水解程度与电离程度
大小
比较
表
答:
你自身出的题目有问题。碳酸钠是完全电离的。你举得例子应该是碳酸氢钠的
水解程度
大于碳酸氢钠的
电离程度
吧。这个问题你可以这样想,二元
弱酸的
电离都是第一步要远大于第二步,
水解和电离
是一个相互的过程,第一步电离程度大,那再水解成它相应的酸的水解程度就大。因此碳酸氢根的水解要比电离大。
怎么看
电离和水解程度
哪个大
答:
3.摩尔浓度
比较
溶质在溶液中的摩尔浓度也可以用来判断
电离和水解程度的
大小。如果溶液中溶质的摩尔浓度较高,说明其
电离程度
较大。而如果溶液中溶质的摩尔浓度较低,说明其水解程度较大。4.离子活度 离子活度是描述溶液中离子浓度和化学活性的参数。通过比较溶液中离子的活度可以判断电离和水解程度的大小。
醋酸钠显什么性,它的
电离程度
和
水解程度的
大小
比较
为什么?
答:
醋酸钠溶液显碱性 醋酸的
电离程度
大于醋酸根的
水解程度
,因为醋酸在常温下的电离常数为1.75×10^-5,而醋酸根的水解常数为10^-14÷(1.75×10^-5)=5.71×10^-10,电离常数大于水解常数,故其电离程度大于水解程度 水解常数=水的离子积常数÷电离常数 ...
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
其他的情况就不需要记忆了.对于大部分强酸弱碱盐、强碱
弱酸
盐来说,它们在溶液中是全部电离的,当然电离强一些,能
水解的
只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱。(3)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,
电离程度
强。(4)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离...
高二化学,如何判断溶液
电离程度
和
水解程度的
相对大小
答:
按电离常数,比如醋酸CH3COOH的电离常数Ka=1.8x10^-5 那比如醋酸钠中醋酸根的水解常数为Kh Kh*Ka=Kw Kh=5.6x10^-10 醋酸的电离,大于醋酸根的水解,醋酸
电离电离
出H+,醋酸根
水解水解
出OH- H+>OH-。等浓度等体积混合溶液溶液呈酸性
用
弱酸
酸式盐
电离程度
和
水解程度
判断酸碱性方法
答:
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性 强碱
弱酸
盐[ ]Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2-、CO、HCO 碱性 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4 NH、CO、CH3COO- 由酸碱的相对强弱决定 2.影响盐类
水解的
因素 (1)内因 盐本身的性质是决定盐
水解程度
大小的最...
电离程度
永远大于
水解程度
么?
答:
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的
水解程度和电离程度
哪个大需要用到酸常数和碱常数。(没有数据)把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,排序:HSO4- > HC2O4- > HSO3- > H2PO4- > HCO3- > HPO4^2- > HS- H2PO4-显
弱酸
性,表明H2PO4-的...
比较
0.1mol/L的NaHCO3中,各离子浓度大小,需要具体分析,包括如何
水解
...
答:
多元
弱酸的
酸式根既能水解又能电离,判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题,其一,
水解和
次级
电离程度
都
比较
小,使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子(酸式根)浓度小;其二,多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势,使得c(OH-)>c(H+)。中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的...
高中化学
水解与电离
答:
不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念,
水解
常数大于
电离
常数可以说明什么?可以说明在溶液中,同时存在等量(比如都是1mol)的次氯酸(单独存在呈酸性)和次氯酸钠(单独存在呈碱性)时溶液会呈现碱性。这是一个平衡问题,这种问题最好的办法是极限思维解决,类似我第一段的思想。没看懂的话可以追问。
化学怎么判断一种盐是
水解
大于
电离
,还是电离大于水
答:
即S^2-水解程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有
水解和电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的
水解程度和电离程度
哪个大需要用...
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