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对外做功w大于零还是小于零
...为放热反应,则该反应ΔU,
W
分别
大于0还是小于
?解释一下
答:
W
为负,
小于0
,系统
对外做功
因为反应前系统只要1/2体积加少量固体反应物体积,反应后需要1体积。而ΔU=Q+W 其中Q也为负,则ΔU也为负,小于0。
化学反应中如何判断u和零的大小比较
答:
因为放热过程T2大于T1 那么S肯定
是大于0
的就是不可逆过程.你没有说清楚是不是恒容,按恒容考虑,绝热Q=0,恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+PV.U=0 P增大,V不便 H大于0.如果是恒压,Q=0,
W小于0
系统
对外
作用.U=W,U小于0.系统内能变小.恒压过程恒压热等于焓变.Q=0 H也等于0....
功的正负与角度关系
答:
一个力对物体做负功,往往说成是物体克服这个力做了功(取绝对值)。合力对物体做正功,物体动能增加,反之减小。功的正负表示能量转换的方向不同,外力对物体做功,物体的能量增加,物体
对外做功
,能量减小。在公式W=Fscosα中,α为F与s的夹角。若0°≤α若α=90°,则
W
=
0
,表示力对物体不做功。...
理想气体等温自由膨胀过程Q和W都等于零吗?为什么?
答:
气体放热,Q取负值。
W
指的是做功情况,气体体积膨胀,
对外做功
,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值。在本题中,理想气体温度不变,也就是内能不变,ΔU=0;自由膨胀,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该
大于零
,也就是这个过程气体从外界吸热。
在物理化学中,如何判断ΔH ΔG ΔS
W
ΔU等值
大于
、
小于
、等于
零
?
答:
那么S肯定
是大于0
的就是不可逆过程。绝热过程,你没有说清楚是不是恒容,按恒容考虑,绝热Q=0,恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+PV. U=0 P增大,V不便 H大于0.如果是恒压,Q=0,
W小于0
系统
对外
作用。U=W,U小于0。系统内能变小。恒压过程恒压热等于焓变。Q=0 H也等于0....
...放热的分子数增加的化学反应。 问,Q,
W
,U的变化(
大于0还
答:
体系没有对环境放热。Q=
0
由于在刚性容器中。所以没法
对外做功
。
W
=0 综上,U=Q+W=0
怎样根据V-T判断一个循环是代表制冷机
还是
热机?
答:
顺时针循环,热机。A-->B等压升温 B-->C等容降温 C--->A等温压缩 abc膨胀
对外做功W小于零
故Q
大于零
吸热。对图二Q=△U(虚线绝热故△U=W(绝热))-W=W(绝热)-W,两线均为膨胀W皆负,绝热膨胀下方面积大,绝对值更大,故Q小于零放热。至于是制冷循环还是热机循环看所取闭合曲线运作...
热力学第一定律
答:
从上式可见,系统的内能增量等于系统从外界吸收的热量和外界对系统做功的和。在使用这个定律时要注意三个量的符号处理:外界对系统做功,W取正值,系统
对外做功W
取负值,若系统的体积不变,则W=0;系统从外界吸热,Q取正值,系统对外界放热,Q取负值;系统的内能增加,ΔE取正值,系统的内能减少,ΔE...
某同学认为:所有物体
对外做功
时,它的内能都会减小,他的观点正确吗?_百 ...
答:
不对。。U=W+Q知道吧。物体
对外做功W
为负值,如果物体从外界吸收的热量Q
小于W
,则U为负值,物体的内能减小。如果Q等于W,U=0,物体内能不变。如果Q
大于W
,U
大于0
,物体内能增大。顺便说,外界对物体做功W为正,物体
对外界做功W
为负。物体从外界吸收热量,Q为正,物体向外界放出热量Q为负。
物理
做功
怎样计算方向?
答:
由于在力F作用的前后物体的运动状态没有发生相应的变化或者说物体的能量形式没有发生相应的转化,那桶水或者那辆汽车仍旧在原地,力F对那桶水或者那辆汽车的作用效果为
零
,即力F对那桶水或者那辆汽车没有
做功
,
W
=
0
。这点要与人们通常说的"做工"或"工作"区分开来。
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体积增大外界对物体做正功
w大于0
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