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实验室配制FeSO4溶液叙述
实验室配制
500mL0.2mol?L-1的
FeSO4溶液
,具体操作步骤为:①在天平上称...
答:
7H2O)的质量m=0.500L×0.2mol?L-1×278g/mol=27.8g,故答案为:27.8g;(2)配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:①②④③⑤;(3)
配制硫酸亚铁溶液
所需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,在溶解时用玻璃棒搅拌,可以...
实验室
制备绿矾的原理..所需要的药品..实验步骤..还有主意事项_百度...
答:
反应原理:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 得到的
FeSO4溶液
,加热浓缩,至出现少量固体,停止加热,降温,结晶,即得到FeSO4.7H2O绿矾晶体,然后过滤,洗涤,自然干燥,即可。
实验
操作注意:1、用Fe屑与稀硫酸反应,生成FeSO4溶液,要注意Fe要过量,避免生成的FeSO4被氧化。2、过滤,除去多余的Fe,注意动作...
怎样制取纯净的氢氧化亚铁?要有详细步骤.
答:
一般选用还原铁粉来还原高铁离子Fe3+,一般在
实验
中采用新制的硫酸亚铁与NaOH溶液反应,来制取Fe(OH)2沉淀。方法探究:1.隔绝空气的复分解反应法 思路:
配制FeSO4溶液
所用的蒸馏水及NaOH溶液均临时煮沸再冷却使用;在盛FeSO4溶液的试管中加盖一层油脂或苯等等密度比水小的有机物,以防溶液与空气直接...
实验室
制备fe(oh)2时怎样避免氧气的氧化
答:
方法很多种啊,在做题的时候经常会遇到不同的设计方案。1.隔绝空气的复分解反应法 思路:
配制FeSO4溶液
所用的蒸馏水及NaOH溶液均临时煮沸再冷却使用;在盛FeSO4溶液的试管中加盖一层油脂或苯等等密度比水小的有机物,以防溶液与空气直接接触。操作过程:⑴新制6mL左右的FeSO4溶液。⑵在上述试管中用特制...
哪些问题要考虑盐类水解
答:
下列情况要考虑盐类的水解 1.配制某些盐溶液 [例1] 如何配制澄清透明的SnCl2、FeCl3、CuSO4、AgNO3、FeSO4等溶液?[分析] 上述盐都能水解,有少量难溶的物质生成,溶液往往浑浊.配制时,应将这些固体溶解在对应的酸里,以抑制水解.如
配制FeSO4溶液
时,将FeSO4溶解在稀硫酸里,就可配得澄清透明的溶液.2.制取...
高二化学题
答:
在
溶液
中加入少量的铁屑和稀硫酸.加稀硫酸的作用是防止二价铁水解.
硫酸亚铁
铵的制备在反应过程中,铁和硫酸那一种应该过量,为什么_百度知...
答:
制备
硫酸亚铁
铵,利用的是硫酸亚铁和硫酸铵
溶液
结晶成复盐,析出晶体。用量就是等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铵,没有过量。这个
实验
所谓过量,应该是指准备硫酸亚铁的实验操作里,硫酸少量,铁粉过量,这是为了制得纯净的硫酸亚铁,防止亚铁离子被氧化成铁离子。因为硫酸亚铁中的亚铁离子会有氧化损失,...
实验室
中如何保存
FeSO4溶液
?怎样检验Fe2+的存在?
答:
加入少量还原铁粉,并充分振荡;【原因:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ;Fe2+即使氧化为Fe3+,也能还原为Fe2+。】加入NaOH
溶液
,如果先生成白色沉淀,然后沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,证明含有Fe2+;或者先滴加KSCN溶液,如果不变红,再加入新制氯水,若变红,证明含有Fe2+。
实验室
中如何保存
FeSO4溶液
?怎样检验Fe2+的存在?
答:
加入少量还原铁粉,并充分振荡;【原因:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ;Fe2+即使氧化为Fe3+,也能还原为Fe2+.】加入NaOH
溶液
,如果先生成白色沉淀,然后沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,证明含有Fe2+;或者先滴加KSCN溶液,如果不变红,再加入新制氯水,若变红,证明含有Fe2+.
高考化学
实验
题知识点总结
答:
17.
配制硫酸亚铁溶液
所用的蒸馏水应预先煮沸,以除去溶解在水中的氧气 正确 18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 错误,锥形瓶应当隔石棉网微热 19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液 高考化学
实验
题知识点:化学公式实验常见公式 1、硫酸根离子的检验...
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