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实验室制备盐酸
在
实验室
中用二氧化锰跟浓
盐酸
反应
制备
干燥纯净的氯气.
答:
24mol HCl,其中有10/16 = 5/8被氧化,也即0.24mol × 5/8 = 0.15mol被氧化,生成0.075mol Cl2,也即0.075mol × 22.4L/mol = 1.68L Cl2.但实际上由于浓
盐酸
随反应进行不断消耗,当浓度下降到一定程度时,稀盐酸就不能与高锰酸钾反应了,所以产生的Cl2体积小于1.68L.答案选D.
实验室
中用二氧化锰跟浓
盐酸
反应
制备
干燥纯净的氯气.实验所用仪器如下...
答:
(1)
实验室制备
氯气是利用二氧化锰和浓
盐酸
加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2 △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置;因为收集的是气体...
实验室制备
氯气方程式
答:
方程式为:4HCl(浓)+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
实验室
通常用氧化浓
盐酸
的方法来
制取
氯气。
制备
氯气常见的氧化剂有:MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3,制备氯气...
1.
实验室
若用浓
盐酸制备
的二氧化碳通入紫色石蕊试液中,使石蕊变红的...
答:
1、①二氧化碳溶于水(与水反应)生成碳酸,使紫色石蕊溶液变红 ②浓
盐酸
有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸,使紫色石蕊溶液变红 2、浓盐酸有挥发性,
制备
的二氧化碳中含有氯化氢,溶于水形成盐酸和碳酸的混合物,石灰水会先和盐酸发生中和反应生成可溶于水的氯化钙和水,所以不能再和...
实验室制取
氯气的方法和步骤?
答:
一、
实验室
里也可用其他氧化剂来氧化浓
盐酸制取
氯气。二、反应原理:最常用MnO2 + 4HCl(浓) ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强,所以用KMnO4制Cl2,通常不需加热。2、...
请问化学方程式:
实验室
检验稀
盐酸
、实验室检验稀硫酸、炼铁的反应原理...
答:
推荐答案需要补充
实验室
检验稀
盐酸
——HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 实验室检验稀硫酸——H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 首先需要验证是否是强酸溶液,一般采用强酸能制弱酸验证及PH值低,否则两者都需要取少量沉淀加入硝酸不溶解或溶液硝酸无反应生成稳定沉淀,才能定性检验氯根和硫酸根存在。炼铁的反应原理 —— ...
实验室制备
二氧化硫可以用亚硫酸钠和稀
盐酸
反应么
答:
解析:一定不能用稀
盐酸
,也不能用太浓的硫酸,也不能用稀硫酸。1.因为亚硫酸钠粉和稀盐酸或稀硫酸反应,溶液中水太多,大多数SO2生成了亚硫酸,不生成SO2气体,因为SO2易溶于水,1个体积的水溶解40个体积的SO2。2,也不能用太浓的硫酸如98%H2SO4, 因为太浓的硫酸一般不电离出H+, 故几乎不...
用浓
盐酸
和二氧化锰反应是
实验室制备
氯气的方法,MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2...
答:
反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物,MnCl2为还原产物,氧化剂和还原剂得失电子数目相等,由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2,用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为:,故答案为:MnO2...
碳酸钙加热就可以获得二氧化碳为什么
实验室制
法要加
盐酸
?
答:
而加
盐酸
的话可以再很温和的条件下得到二氧化碳 得到氧化钙的方法主要是加热碳酸钙 工业上获取碳酸钙主要是靠开采,地壳上存在很多天然的碳酸钙,比如说大理石的成分就是碳酸钙,
实验室
里要得到比较纯净的碳酸钙,可用二氧化碳与氢氧化碳反应,但是二氧化碳过量的话碳酸钙继续生成碳酸氢钙。
实验室制取
氢气的反应
答:
实验室制取
氢气的反应如下:1、用稀硫酸与锌金属反应制取。该反应方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。用氢氧化钠溶液和铝金属制取。该反应方程式为:2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2。电解水法制取。该反应方程式为:2H2O(通电)=2H2+O2。2、用铁与水蒸气反应制取。该反应方程式为:3Fe+4H2O高温=Fe3...
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