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四氯化碳是共价键吗
CCL4
分子中的键角是109度28'是什么极性
答:
在
四氯化碳
分子中碳氯键是极性
共价键
,四条碳氯键呈空间正四面体构型分布,所以键角是一百零九度二十八分,这是一种高度对称的结构,四条键的极性会相互抵消,因此,四氯化碳分子为非极性分子。
甲烷和
四氯化碳
的
化学键
完全相同对吗
答:
说完全相同是不对的,虽然
都是共价键
,但是
四氯化碳
的键长要比甲烷的长,键能比甲烷键的小
为什么
四氯化碳
是非极性
答:
整个分子是对称的正四面体。由于
四氯化碳属于
是极性
共价键
,但整个分子是对称的正四面体,并且四个极性键造成的电荷偏移的总和是0,则四氯化碳是非极性。四氯化碳,是一种有机化合物,化学式CCl4,主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂。
四氯化碳
为什么不能燃烧
答:
四氯化碳
本身Cl的电负性要大于氧的电负性,这就决定,四氯化碳中碳与Cl的结合"紧密性"要比碳与氢要紧得多,即形成极性
共价键
,电子云偏向氯一段,较为稳定,键能较大.因而氧气要取代卤素Cl的位置显然不可能,因此,四氯化碳不能和氧气反映,也就是不能燃烧.反之,由于
CCl4
这种特性反而经常用来灭火,因为他能够隔绝...
氯化碳
内是否
含有
自由移动的氯离子?
答:
您好,氯化碳(一氯甲烷至
四氯化碳
)中,碳原子与氯原子之间,是以
共价键
来结合的,非常的稳定,并不会带有自由移动的氯离子,希望对你有帮助。
CCl4是
非极性化合物吗?为什么?
答:
首先化学上并无极性化合物这一称谓,只有极性和非极性共价分子之别。
四氯化碳是
非极性分子,但其中含有碳氯极性
共价键
,因中心碳原子采取sp3等性杂化方式分别于四个氯原子成键,故其分子空间立体结构为高度对称的正四面体,四个氯原子分位居四个顶点,它们的负电荷中心与碳的正电荷中心完全重合,所以分子...
CCL4
的电子式和结构简式?
答:
四氯化碳
:电子式:结构简式:结构式:结构简式:结构式的简便写法,着重突出结构特点(官能团),如。
极性键和非极性键的本质区别是什么?NH4CL,
CCL4
,存在极性
键吗
?
答:
极性键、非极性键,一定
都是共价键
。本质区别非常简单,相同原子是非极性键,不同原子是极性键 A—A:非极性键 A—B:极性键 NH4Cl中,存在N—H共价键,极性键
CCl4
中,存在C—Cl共价键,极性键
CH4、
CCl4都是
含有极性键的非极性分子为什么错?
答:
严格的来说CH4、
CCl4都是
含有极性键的非极性分子。 但是,由于碳和氢的电负性几乎相等,人们常把 C-H 认为是非极性键。这也许就是为什么有人会持不同的看法。
为什么H2O是极性
共价键CCl4是
非极性共价键
答:
因为水中的氧是不等性的sp3杂化,虽然电子结构是四面体型,但由于有孤对电子的存在,使得其分子结构为V型;而四氯化碳中的碳是等性sp3杂化,形成标准的正四面体。但要注意,水和四氯化碳中的
化学键都是
机型
共价键
,只是水是极性分子,
四氯化碳是
非极性分子!!
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