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氮气和氢气是可逆反应吗
氮气和氢气反应
,压强不变通氮气,反应速率怎样变化
答:
这是一个可逆反应
,N2+3H2=2NH3,在压强不变的条件下,充入氮气,那么实际上空间就相对增大了,那么氢气的相对密度会减小,向右反应就会减弱,而向左反应就会加强
氮气与氢气
能
反应吗
?方程式是什么?
答:
催化剂是铁触媒,
该反应为可逆反应
氮气和氢气
反应
是可逆反应吗
答:
是
。氮气和氢气反应会生成氨气,反应条件是高温高压,该反应为可逆反应。可逆反应是在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应。
化学
反应
原理
答:
因为这个是可逆反应
,所以不可能生成2mol的NH3。所以Q<92.4kj N2 + 3H2 ===2NH3 0.5mol 2mol 向两个相同的容积可变的密闭容器同温同压条件下达到平衡,平衡不移动,Q=2Q'但平衡发生了移动,且向左移动,所以2Q'=Q<92.4kj 所以选C ...
为什么
氮气和氢气反应是可逆
符号
答:
氮气和氢气反应是可逆反应
,条件是高温高压催化剂 高温是为了增大催化剂效率,高压是增大反应程度,催化剂是加快速率
怎么用
氮气和氢气
制取氨气?
答:
氮气和氢气
在高温高压催化剂的条件下发生
可逆反应
产生氨气
氢气和氮气反应
的化学方程式
答:
(该反应
为可逆反应
,等号上反应条件为:“高温高压”,下为:“催化剂”)在无催化剂时,氨的合成反应的活化能很高,大约335kJ/mol。加入铁催化剂后,反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126kJ/mol~167kJ/mol,第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。德国化学家哈伯(F.Haber...
高温高压下,28克N2
与
6克H2
反应
,生成的NH3分子数
为
多少
答:
28克氮气是1mol,6克
氢气是
3mol,若运用方程式进行计算,可以计算出生成2mol氨气,但是这样计算的结果是错误的,因为,
氮气与氢气
的反应
是可逆反应
,对于可逆反应来说,反应物不可能完全转化成生成物,因此不可能生成2mol氨气,实际生成氨气的物质的量肯定小于2mol,那么生成氨气的分子数也就会小于2NA,即...
氮气与氢气
合成有危险吗???
答:
非常危险 反应条件:高温,高压 反应现象 燃烧,放出有刺激性气味的无色气体
氮气与氢气
的反应是工业制氨气的重要方法,方程式为:N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应
为可逆反应
恒容条件下
氮气和氢气可逆反应
平衡时增加氮气的物质的量. 则再次平衡...
答:
N2+3H2=2NH3(
可逆
)加入
氮气
,平衡右移动,
氢气
的物质的量减小,氨气的物质的量增大,体积不变;所以氢气浓度减小,氮气浓度增大
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