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同一周期原子半径逐渐
为什么元素越往左
半径
越小?
答:
其
原子半径
随核电荷数的增加而减小。例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。因此,
同周期
元素的原子从左到右
逐渐
减小(稀有气体除外)。
为什么
原子
电离能越大的元素其
半径
反而越小?
答:
1、电离能随着原子序数的增加而增加,这主要是因为随着原子序数的增加,原子核中的质子数增加,原子核对电子的束缚能力增强,使得电子更难以脱离原子核。在
同一周期
内,电离能随着原子序数的增加而减小,这是因为同一周期内,
原子半径逐渐
增大,原子核对电子的束缚能力减弱,使得电子更容易脱离原子核。2、电离...
同周期原子半径
为什么减小?
答:
从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使
原子半径
趋向增加。钠的原子半径大于镁,这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此,
同周期
元素的原子从左到右
逐渐
减小(稀有...
为什么
同周期
从上到下,
原子半径
渐渐变大
答:
原子半径
主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个院子里所占比重几乎可以忽略.
同一周期
的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层(或两层、三层……)电子,且从左到右原子序数递增.随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核...
原子
核对核外电子束缚能力强弱
答:
原子
核对核外电子束缚能力强弱:原子核对电子的束缚能力越强,电子更难以脱离原子核。
同一周期原子半径
是相同吗?
答:
从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使
原子半径
趋向增加。实验证明,钠的原子半径大于镁,这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此,
同周期
元素的原子从左到右
逐
...
为什么
周期
越大,
原子半径
越小?
答:
从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使
原子半径
趋向增加。钠的原子半径大于镁,这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此,
同周期
元素的原子从左到右
逐渐
减小(稀有...
元素
周期
表中、
原子半径
大小有何规律??
答:
原子半径
的规律:1、除第1
周期
外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;2、
同一
族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式...
主族元素
同一周期
中,
原子半径
随着原子序数的增加而减小。
答:
此论述是错误的。因为惰性气体原子半径比
同周期
中的其他元素原子半径大。
同一周期
的元素的原子,从左到右的方向,
原子半径逐渐
减小,而稀有气体的原子的半径最大。对于同周期元素原子半径的变化呈现递减趋势,而0族(惰性元素)则骤然增大,这主要源于原子半径的测量方法:由于目前测量手段的限制,原子半径是...
为什么
同周期原子半径
大小从左至右依次减小?质子数增加了、电子数不...
答:
原子半径
主要取决于外围电子所占的体积,与原子核的大小没有关系。
同周期
元素从左向右虽然电子数在增加,但是由于质子数也在增加,核对外层电子的引力也在增大,所以半径减小。当然,以上只是粗浅的解释,具体的解释涉及到屏蔽效应,建议看有关资料。希望能有帮助!
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