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原子的价电子构型
电子结构
式
答:
电子式是一种图式,这种图式以元素符号表示元素的
原子结构
里除最外层电子以外的其它部分,以元素符号周围的小黑点表示
原子的最外层电子
数。电子分子式是什么 分子式是用来表示物质的元素组成和分子中各元素原子的确切数目的,所以只有由分子聚集成的物质才能用分子式表示。有许多物质并不是由分子聚集而成,...
价电子
对数为几的分子的空间
构型
为八面体形
答:
如果没有孤对
电子
,则电子对空间
构型
与分子空间构型是一样的。如果有孤对电子,两者不同。如:在H2O分子中,O
原子价
层电子对数为4,
排布
方式为四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形。
...A元素的周期数、主族数、
原子
序数相同;B原子核
答:
有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同,则A为H元素;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同,则其原子核外电子排布式为1s22s22p2,则B为碳元素;C
原子的价电子构型
为csccpc+1,s能级容纳2个电子,则c=2,其...
为什么副族元素
价电子
d亚层电子没有9个的?
答:
有啊,铂就9个。要说为什么大多数都无d9,主要因为屏蔽效应和能级交错,
电子
总是排在更稳定的轨道,能量更低,稳定
CO2
的价电子
对数为什么是2,价电子对数又是什么,可发图标注说明_百度知 ...
答:
也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C
原子的价
层电子对为0+2=2。中心C原子是sp杂化,VSEPR
构型
和分子构型均为直线型。
价电子
对数计算:(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m;(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数;(3)孤电子对m=(中心
原子价
...
镁元素的第二次电离能飞跃发生在失去第 几个
电子
上?
答:
镁
原子
核外
电子结构
为:1S2\2S2\2P6\3S2 能查到的镁电离能只有前三个,分别是(单位:KJ/mol):第一电离能:738 第二电离能:1451 第三电离能:7733 电离前两个3S轨道电子比较容易,因此镁的稳定化合价为+2价。电离第三个电子(2P轨道)时,将破坏2P轨道满电子的稳定状态,因此电离能激增,...
价电子
对数是什么?
答:
指的是分子中存在孤对电子对的数量。价层电子对数=σ键+孤电子对数,其中:孤电子对数=1/2(中心
原子价电子
数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子),如果是阴离子,中心原子价电子数+电荷数 如果是阳离子,中心原子价电子数-电荷数,其他不变 σ键数=中心原子结合原子数目 ...
离子的
电子构型
是怎么确定的?
答:
原子形成离子时,所失去或者得到的电子数和
原子的
电子层结构有关。一般是原子得或失电子之后,使离子的电子层达到较稳定的结构,就是使亚层充满的电子构型。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。一般来说,简单的电子构型有以下几种:1.2电子构型:
最外层电子构型
为1s^2,如Li、Be等。2.8电子...
画出Bi
原子
基态
的电子构型
答:
铋的基态
电子排布
式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s3 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3
...A元素的周期数、主族数、
原子
序数相同;B原子核
答:
有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同,则A为H元素;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同,则其原子核外电子排布式为1s22s22p2,则B为碳元素;C
原子的价电子构型
为csccpc+1,s能级容纳2个电子,则c=2,其...
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