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原子的价电子构型
价电子构型
是什么?
答:
如果只看成键电子,就是分子构型。N为第VA族元素,作为中心
原子
,提供5个价电子。H为第IA族元素,作为周围原子,提供1个价电子。NH3分子共5+1*3=8个价电子,即4对价电子,所以
价电子构型
,四面体。不相容原理 每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的...
怎么写出
原子的价电子构型
?
答:
写出价层
电子构型
的步骤是:1、首先写出核外
电子排布
式。2、然后改为用
原子
实表示的简式。3、最后除去前面的原子实,剩余部分若遇p、d共存,再划去d能级; 若无p、d共存剩余部分就是价层电子构型。
价电子
指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子。
怎样写出
价电子的构型
?
答:
写出价层
电子构型
的步骤是:1、首先写出核外
电子排布
式。2、然后改为用
原子
实表示的简式。3、最后除去前面的原子实,剩余部分若遇p、d共存,再划去d能级; 若无p、d共存剩余部分就是价层电子构型。
价电子
指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子。
什么是
价电子构型
?
答:
如果只看成键电子,就是分子构型。N为第VA族元素,作为中心
原子
,提供5个价电子。H为第IA族元素,作为周围原子,提供1个价电子。NH3分子共5+1*3=8个价电子,即4对价电子,所以
价电子构型
,四面体。不相容原理 每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的...
如何写出价层
电子构型
?
答:
写出价层
电子构型
的步骤是:1、首先写出核外
电子排布
式。2、然后改为用
原子
实表示的简式。3、最后除去前面的原子实,剩余部分若遇p、d共存,再划去d能级; 若无p、d共存剩余部分就是价层电子构型。
价电子
指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子。
如何判断一个
原子的价
层
电子构型
?
答:
写出价层
电子构型
的步骤是:1、首先写出核外
电子排布
式。2、然后改为用
原子
实表示的简式。3、最后除去前面的原子实,剩余部分若遇p、d共存,再划去d能级; 若无p、d共存剩余部分就是价层电子构型。
价电子
指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子。
如何判断一个
原子的价
层
电子构型
?
答:
写出价层
电子构型
的步骤是:1、首先写出核外
电子排布
式。2、然后改为用
原子
实表示的简式。3、最后除去前面的原子实,剩余部分若遇p、d共存,再划去d能级; 若无p、d共存剩余部分就是价层电子构型。
价电子
指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子。
什么叫
价电子构型
?
答:
如果只看成键电子,就是分子构型。N为第VA族元素,作为中心
原子
,提供5个价电子。H为第IA族元素,作为周围原子,提供1个价电子。NH3分子共5+1*3=8个价电子,即4对价电子,所以
价电子构型
,四面体。不相容原理 每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的...
怎么写出价层
电子构型
?
答:
写出价层
电子构型
的步骤是:1、首先写出核外
电子排布
式。2、然后改为用
原子
实表示的简式。3、最后除去前面的原子实,剩余部分若遇p、d共存,再划去d能级; 若无p、d共存剩余部分就是价层电子构型。
价电子
指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子。
如何判断
原子的电子构型
?
答:
写出价层
电子构型
的步骤是:1、首先写出核外
电子排布
式。2、然后改为用
原子
实表示的简式。3、最后除去前面的原子实,剩余部分若遇p、d共存,再划去d能级; 若无p、d共存剩余部分就是价层电子构型。
价电子
指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子。
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