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化学反应速率常数k公式推导
化学反应速率常数k
a 的单位
答:
没关系。
反应速率常数
=反应速率/反应物的浓度^反应级数 浓度已经被除掉了。速率常数是一个反应本身的性质,受温度、压强影响,而和浓度无关
指前因子概述
答:
阿伦尼乌斯
公式
中包含四个基本化学量:
化学反应速率常数k
、摩尔气体常数R、反应温度T和活化能Ea。公式中涉及的一个常数称为指前因子A。这个指前因子A仅由反应本性决定,不依赖于反应温度和系统中物质的浓度。它与k具有相同的量纲,是反应的重要动力学参数之一。指前因子A的重要性在于它描述了反应的初始...
化学
平衡
常数K
的求解
公式
答:
对于可逆
化学反应
mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡
常数
表达式为:在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此...
【急】一个
化学反应
的
速率常数k
是它的逆反应的速率常数k-1的倒数吗?
答:
平衡常数是K1,逆反应是
K
-1. 那么K是K-1的倒数,这个是对的 正
反应速度常数
是k1,逆反应是
k
-1. 那么k是k-1的倒数,,这个是错的
怎样用
化学
平衡
常数
表示
反应速率
?
答:
V逆应该表示逆
反应速率
,它同样包括V逆(H2)、V逆(CO2)、V逆(H2O)和V逆(CO),代表的是产物浓度的减少或反应物浓度的增加.在此例中,由于反应物和产物的
系数
都是1,因此V正(H2)=V正(CO2)=V正(H2O)=V正(CO),若换成反应N2 + 3H2 = 2NH3,则V正(N2)/1 = V正(H2)/3 = V正(NH3)/2...
下列关于
化学反应速率常数k
的说法正确的是( )。
答:
【答案】:B 对于速率常数k值较大的反应,当外界条件改变时(如反应浓度降低),反应速率也可能减少,因此反应速率在任何条件下都大是不正确的;根据阿仑尼乌斯
公式
,反应的温度越高,
反应速率常数k
越大,因此B正确:反应速率常数k是反应的特征常数即与反应物的性质有关,故C错误;对于一个确定的反应,...
化学
中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?
公式
分别是什么?
答:
公式
:Ka、Kb是
化学
平衡
常数
的一种形式,利用Ka、Kb数值的大小,可以估计酸碱的强弱。通常Ka、Kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱;Ka、Kb < 10-7 为极弱酸、极弱碱。弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的
反应
。例如NaAc : Ac* + H2O — HAc + OH*上述反应中实际同时存在水和弱酸的...
化学反应速率常数
是什么?
答:
反应速率常数
越大意味着反应的速率越快。正反应速率越大的原因可能有以下几点:1. 反应速率常数与反应物的浓度有关,常数越大表示单位时间内反应物转化的数量越多。因此,当反应物浓度较高时,反应速率常数较大,反应速率也较快。2. 反应速率常数与反应物的活性有关。某些反应物具有较高的活性,即其...
均相
化学反应
的
速率
定律
答:
地球
化学 反应
过程为1个质子与1个重碳酸根离子碰撞产生1个碳酸分子。对于基元反应,反应速率v总是与反应物浓度的乘积成正比,因为基元反应是参与反应的离子或分子直接碰撞的结果,这些离子或分子的浓度越高,则相互碰撞的概率就大,反应就快。所以:地球化学 方括号表示组分浓度,
k
称为
反应速率常数
。而对于...
化学反应速率常数
的单位与反应级数有什么关系
答:
dm·mol-1·s-1 对n级反应,速率系数的单位是mol1-n·Ln-1·s-1 或 mol1-n·dm3n-3 s-1 在
化学反应
的速率方程中,各物浓度项的指数之代数和就称为该反应的级数(order of reaction),用n表示。
反应速率
方程可表示为:反应速率v速率等于
速率常数k
与反应物浓度的系数次方的乘积(与生成物无...
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