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化学反应速率常数k公式推导
【
化学
】
反应速度常数k
的数值受哪些因素影响
答:
阿列纽斯
速率常数公式k
=Ae^(-E/(kT)),可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂改变了
反应
路径同时也降低了活化能。而影响指数前因子A就比较的复杂了。浓度和压力应该对常数没影响。
反应速率常数
与哪些因素有关
答:
反应物的性质、浓度、温度和催化剂影响
反应速率
的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度,即增加了单位体积内活化分子的数目,从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数,导致反应速率加快。提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,...
如何计算
反应
的平衡
常数k
和Q?
答:
具体的计算方法类似。总结:
K
和Q可以用来描述
化学反应
的平衡位置和方向,对于了解反应的趋势和优化反应条件具有重要意义。平衡
常数
只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关;由于催化剂同等程度地改变正逆
反应速率
,故平衡常数不受催化剂影响。
速率常数k
和k正/ k逆有什么区别?
答:
速率常数k
是化学动力学中一个重要的物理量,其数值直接反映了速率的快慢。质量作用定律只适用于基元反应,不适用于复杂反应。复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。要获得
化学反应
的速率方程,首先需要收集大量的实验数据,然后在经归纳整理而得。它是确定反应机理的主要依据,在化学工程中,它又是...
为什么会有
化学
平衡常数?平衡
常数公式
又是怎么
推导
出来的
答:
即k1[A]^a=
k
-1[B]^b 所以[B]^b/[A]^a=k1/k-1=
常数
对于非基元
反应
aA+bB--dD+eE,它总可以拆成若干个基元反应,最后相乘得到的结果就是[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b=常数 所以会有平衡常数 通常的平衡常数数据都是实验测得的 而ΔG(标准)=-RTlnK是从
公式推导
的(具体过程我忘了)...
化学反应
的
速度常数
是什么
答:
反应速率
v=kc^n,其中v的单位为mol/(L·s),浓度c的单位为mol/L,根据所给的
k
的单位可以得到反应级数n的数值
化学
平衡
常数K
c, Kp,和Kw有什么区别?
答:
Kp = (Pc)^c(Pd)^d / (Pa)^a(Pb)^b 3. Kw(水的离子积
常数
):Kw是描述水的自离解反应平衡的常数。它是由水的离子浓度乘积所定义的。对于水的自离解反应:H2O ⇌ H+(aq) + OH-(aq)Kw = [H+][OH-]总结:Kc用于描述
化学反应
的摩尔浓度平衡常数,Kp用于描述气相反应的分压...
电解水的能斯特方程
答:
能斯特方程的
公式
为:
k
=k0*exp(-Ea/RT),其中k为
反应速率常数
,k0为指数常数,Ea为活化能,R为普适气体常量,T为温度(单位为开尔文)。在电解水中,k表示产生氢离子或氧离子的速率常数。能斯特方程通常用于描述电极电势与反应物浓度之间的关系,而电解水的过程涉及到氢离子或氧离子的产生速率常数...
加入催化剂,
反应速率常数k
(正)、k(逆)是否变化?
答:
2、催化剂只能加速反应趋于平衡,不能改变反应的平衡位置(平衡
常数
)。3、催化剂对反应具有选择性,当反应可能有一个以上不同方向时,催化剂仅加速其中一种,促进反应速率和选择性是统一的。4、催化剂的寿命。催化剂能改变
化学反应速率
,在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中,催化剂...
化学反应速率
与浓度的关系?
答:
1.
化学反应速率
与浓度的关系表明,反应速率r与反应物A和B等的浓度C(A)^aC(B)^b...成正比,其中
k
是
反应速率常数
,a、b等是反应级数。2. 对于单一反应物,反应速率与浓度的关系可以简化为r=kC(A)^a,其中a是反应级数。3. 在考虑量纲时,由于所有反应物的浓度单位均为mol/L,可以将它们合并...
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