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判断原电池和电解池的方法
怎么
区分原电池和电解池
?
答:
先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触
。原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能 原电池与...
如何
判断原电池和电解池
答:
1.根据构成原电池的电极材料判断:活泼金属作负极,较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极
。2.根据电子流向或电流流向判断:电子流出或电流流入的电极为负极,反之为正极。3.根据原电池的反应进行判断:发生氧化反应的为负极,发生还原反应的为正极。
可依据电极附近指示剂
(石蕊、酚酞、湿润的KI淀...
如何
区分原电池和电解池
?特别是原电池和电解池混连的时候,有什么窍门吗...
答:
4.根据两极现象判断:
溶解或质量减少的一极为负极,质量增加或有气泡产生的一极为正极 能自发进行氧化还原反应的装置就是原电池
;不能自发进行的就是电解池
拿到题后,怎么
判断
他是
原电池
还是
电解池
?
答:
1.有电源的是电解池,无电源的是原电池(有画出电极那些东西时可用)2.电能转化为化学能的是电解池
,化学能转化为电能的是原电池 (没画出,但可以从题干推断的时候可用)
高中化学怎么
区分原电池和电解池
答:
原电池与电解池
原电池形成三条件:“三看”.先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中
;三看回路:形成闭合回路或两极接触.原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(接触)...
怎样
区分原电池和电解池
?电极上发生的反应如何判断呢?
答:
电解
池和原电池
是不一样的 原电池只有正负极,电解池是要外接电源的,只有阴阳极(电源正极接的是阳极,电源负极接的是阴极)
判断方法
:“养阳养负”即原电池的负极
和电解池的
阳极都发生氧化反应,元素化合价是升高的;另外一极刚好相反
化学
原电池和电解池
怎样分
答:
多池连接时,有外接电源的是电解池;无外接电源,含有最活泼金属的就是
原电池
。原电池的电极名称分别称为负极(通常为活泼金属)和正极,而
电解池的
电极名称分别为阴极和阳极。原电池中发生氧化反应的是负极,而电解池中发生氧化反应的是阳极。反之,原电池的正极发生还原反应,电解池的阴极发生还原反应...
原电池和电解池的
区别是什么?
答:
原电池
可以通过
判断
出正负极从而判断电势高低,正极电势高于负极。而
电解池
可以通过与电池相连的材料的阴阳极从而判断电势高低,与电池正极相连的是阳极,另一端则是阴极,阳极电势高于阴极。无论在原电池还是电解池中,都有如下定义:正极:电势较高的电极。负极:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极...
高中化学中的
电解池与原电池的
区别与学习
方法
?
答:
(1)电极反应现象
判断
正极和负极,以确定金属的活动性。其依据是:
原电池
的正极上现象是:有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是:电极不断溶解,质量减少。(2)分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是:作
电解池的
阳极>作原电池的负极>非电池中的该...
原电池和电解池
怎么
区分
?
答:
⚪
原电池
:是放电过程,通常用正、负极标记。实际上是物理上的定义。>可依照高中物理学科上的电路来
判断
正负极:电子从负极流向正极,电流从正极流向负极。>即失去电子的电极棒是负极,得到电子的电极棒是正极。>失去电子的电极棒发生了氧化反应充当还原剂,得到电子的电极棒发生了还原反应充当氧化剂...
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