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元素周期表原子半径变化规律
元素周期表
的金属性和非金属性、和
原子半径
怎么递增递减
答:
同一
周期
中,从左到右,随着
原子
序数的递增,
半径
减小,
元素
的金属性递减,非金属性递增;a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱。b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。c.其氢化物越稳定。d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。同一族中,从上到下,半径增大,随着原子序数的递增,元素的金属...
元素周期表
中短
周期元素原子半径
最大的是,短周期中最大的离子半径是,原...
答:
元素周期表
中短
周期元素原子半径
最大的是Na.短周期中最大的离子半径是P3-.原子和离子半径大小
规律
:①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大:阳离子半径<原子半径<阴离子半径 如:H+ < H < H–;Fe >Fe2+ > Fe3+;Na+ < Na; Cl<Cl–②电子数相同的微粒,核电荷数越多则...
如何比较
原子半径
的大小?急!求学霸指点
答:
首先,从3~18号
元素
,随着质子数递增,
原子半径
由大到小,经过稀有气体元素后,又重复出现原子半径由到小的
变化规律
。原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定,同
周期
,核外层电子数越多,半径越小,比如说第三周期的钠和镁,钠最外层有1个电子,而镁最外层有2个电子,镁的最外层电子数多于...
元素周期表
中
原子半径
,热稳定性,酸性强度,碱性强度如何
变化
答:
具体解释:
原子半径
按原子层数思考 热稳定也是和层数有关,层数越多,核吸引最外层电子能力越小,越不稳定;同层数,核电荷数(质子数)越大,核吸引最外层电子能力越大,越稳定。酸性(碱性)考虑原子得失电子的能力,越易的电子,酸性越大(碱性相反)。在具体的~~只能参考无机化学有关
元素周期表
的...
周期表
中
原子半径
最小的
元素
答:
因为零族
元素原子半径
与其他主族元素原子半径的测量方法不同。零族元素的原子半径指的是范式半径,主族元素原子半径指的是共价半径,两者没有可比性。
元素周期表
都有些什么
规律
?例如氢化物稳定性之类的,
原子半径
的就不用...
答:
结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为:随着
原子
序数的增加,元素的性质呈周期性的递变
规律
: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),...
元素周期
律总结
答:
元素周期
律总结为:一、元素的金属性和非金属性的周期性
变化
:电子层数相同,随着原子序数的递增,
原子半径
递减,核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。二、微粒半径大小的比较
规律
:1. 电子层数相同,核电荷数越大半径小。2....
原子半径
为什么呈
周期
性
变化
答:
原子半径
取决于两个因素 1、电子层数,这是主要因素;2、原子核与核外电子之间的静电引力,这个是次要因素 在
元素周期表
中,随着原子序数的增大,原子的核外电子数增大,电子会依次排满各轨道,即排满各电子层:第一层2个,第二层8个,第三层16个……这样电子层数越多,原子的半径就越大 另一方面...
同一
周期
的
元素原子半径
为什么逐渐变小
答:
3、比喻:严厉的家庭,长辈越多,管束越演:母亲:以后不许随便出门,有时间多看看书!父亲:以后不许随便出大门,有时间在家里看书!祖母:以后不许随便出房门,抓紧时间在房里看书!祖父:以后不许随便出走动,抓紧时间坐在房里看书!、、、越管越严,越来越动弹不得。跟同
周期
的
原子半径
越来越小,...
为什么
元素周期表
越往右,
原子半径
越小?
答:
同一
周期
,电子层数相同,越往右,核内质子数越多,吸引电子的能力也越来越强,故
原子半径
越来越小。
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