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为什么naoh可直接滴定醋酸
用0.2000摩尔每升
氢氧化钠
标准溶液
滴定
氯化氢与
醋酸
的混合液
答:
答:【1】强碱(
氢氧化钠
)
滴定
强酸(盐酸)到终点,产物是水,决定溶液的PH值,所以是中性的。【2】强碱(氢氧化钠)滴定弱酸(
醋酸
)到终点,产物是醋酸钠,决定溶液的PH值,因为醋酸钠pH值大于7 ,所以到中性是,就还有醋酸没有被滴定。
2.在本实验中,
测定
产品的乙酰水杨酸含量时,
为什么
加入
NaOH
稀溶液?
答:
因为
NaOH可以
水解水畅酸,
醋酸
及稳定剂构样酸。添加过程:加中性乙醇20ml,振摇,加酚酞指示液3滴,滴加
氢氧化钠滴定
液(0.1mol/l)至溶液显粉红色。
为什么
用盐酸
可以滴定
硼砂而不
直接滴定醋酸
钠
答:
盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成,构成了缓冲溶液。所以不
能
用盐酸
直接滴定醋酸
钠。如果要标定醋酸溶液,建议用标准溶液硝酸铅。硼砂的碱性强,用甲基橙为指示剂恰好可行;醋酸钠碱性太弱,未能恰好反应之时甲基橙就已经变色,用酚酞作指示剂误差就更大。不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点,由于人眼观察指示...
用保存不当的
NaOH滴定
HAc,浓度会偏高
为什么
答:
保存不当
氢氧化钠
会变质,使浓度比标示的低,
滴定
时就要用更多的氢氧化钠,但计算时按标示浓度算,得出的
醋酸
浓度就会偏高。
能
用
醋酸
溶液
滴定氢氧化钠
溶液吗?
为什么
答:
氢氧化钠滴定
液(1mol/l) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀。氢氧化钠滴定液(0.5mol/l)取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀。氢氧化钠滴定液(0.1mol/l) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀。
两个化学问题……救命!!!
答:
1,偏高,甲基橙的变色范围为3.1-4.4,而且
氢氧化钠滴定醋酸
,滴定终点为碱性,所以要多消耗氢氧化钠,结果自然偏高。2,氢氧化钠中的碳酸根是由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成,而草酸的酸性强于碳酸,滴定终点的溶液为Na2C2O4,根据钠原子守恒可知,氢氧化钠转化为碳酸钠并不影响滴定结果。
可以
用极值法...
用0.1mo的
naoh
溶液
滴定
稀释后的
醋酸
是用溶液前
为什么
还要加入50~80ml不...
答:
是因为空气中的二氧化碳
能
融入蒸馏水,使其增加了
醋酸
的酸度,
滴定
时就会多消耗
氢氧化钠
,是
测定
结果偏高。
用
NaOH滴定醋酸
,
为什么
算醋酸的浓度是选在PH =7时,当PH=7时不是强碱的...
答:
ph=7时氢离子浓度为十的负七 和真正的中和点差别很小 可忽略
用
NaOH
标准溶液
滴定
同浓度的一元弱酸,若弱酸和NaOH的浓度都增大9倍,则...
答:
此题为书上的一个知识点。下面开始解析:弱酸和
NaOH
的浓度都增大9倍即增大为原来的10倍,根据计量点前0.1%和计量点后0.1%分别计算:计量点前:pH=pKa+lg(c碱/c酸)酸碱浓度增加到原来的十倍,(c碱/c酸)不发生改变。所以pH在前0.1%不变 计量点后,
氢氧化钠
的浓度大于
醋酸
钠,
测定
pH值时,...
醋酸
钠是否
能
用盐酸标准溶液
直接滴定
?
答:
可以滴定
,但不
能
通过人眼观察指示剂的方式确定终点,由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化,计算可知需要c×K大于10^(-8)。K为酸或碱的解离常数,c为浓度。
醋酸
钠为弱碱,pKb大于9,这就需要c大于10mol/L,显然是不现实的。但可以采用分光光度滴定或电导滴定,这些仪器的...
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