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为什么naoh可直接滴定醋酸
分别用
NAOH滴定
HCL和HAC,当达到终点时,溶液的是相同吗?理由? 谢谢...
答:
不同,盐酸是强酸不会和水分子再电离,
醋酸
离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性
用
NaoH
标准溶液
测定醋酸
溶液的浓度时,滴定已达到终点,但久置后,红色退...
答:
NaOH滴定
后,溶液逐渐变为中性,同时CH3COO-水解,产生的微弱碱性,使酚酞变红。久置之后,空气中的CO2慢慢溶入溶液中,导致溶液中的OH-减少。故红色褪去。回答满意请采纳
氢氧化钠滴定
食醋滴定几组试剂
答:
氢氧化钠滴定
食醋滴定1组试剂。氢氧化钠滴定食醋中的
醋酸
的化学反应为:
NaOH
+CH3COOH=CH3COONa+H2O,滴定终点时生成的是CH3COONa溶液,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性。
向等体积PH=a的
醋酸
和PH=b盐酸中加入等量
NAOH
,完全反应后显中性那么a...
答:
由于醋酸是弱电解质,如果a和b相等,那么
滴定醋酸
消耗的
NaOH
要大于滴定盐酸的,所以a大于b。 也就是说醋酸中电离出来的氢离子要少一些,氢离子少,那就是pH值大。醋酸中加入
氢氧化钠
,由于氢离子被中和,促进醋酸电离,进而释放出更多的氢离子来反应,直到反应后呈中性。
食用白醋中HAc浓度的
测定
方案
答:
2、掌握
NaOH
标准溶液的配制,标定及保存要点。3、掌握强碱
滴定
弱酸的滴定过程,突跃范围及指示剂的选择原理。二、实验原理
醋酸
为有机弱酸(Ka=1.8×10—5),与NaOH反应式为 HAc + NaOHNaAc + H20 反应产物为弱酸强碱盐,滴定突跃在碱性范围内,可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食用白醋中醋酸含量...
为什么
用保存不当的
NaOH滴定
HAc,浓度会偏高
答:
氢氧化钠
溶液会吸收空气中的水分,使溶液浓度变小,同时会与空气中的二氧化碳发生反应而变质。这样
滴定醋酸
时,消耗的氢氧化钠溶液体积就增大,计算结果,醋酸的浓度会偏高。
酸碱
滴定法测定
总酸含量的依据是
什么
答:
食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与
NaOH
反应,加之食醋常常颜色较深,不便用指示剂观察终点, 故常采用酸度计控制pH8.2为
滴定
终点,所得为总酸度。结果以
醋酸
( ρHAc)表示,单位为克每百毫升(g./100mL)。 分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,基本问题都
能
得到解答,有问题可找我...
如何用
NaOH
标定食醋总酸含量?
答:
公式:X%(HAC)=C(
NaOH
)×V(NaOH)×M(HAC)×100/(1000×V×d)X % 表示食醋中总酸的百分浓度;C(NaOH)表示用来
滴定
的
氢氧化钠
的浓度,单位:mol/l;V(NaOH)表示滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积。单位:ml;M(HAC)表示
醋酸
的摩尔质量,单位:g/mol;V表示所吸取的用来滴定的食醋的...
为什么
用0.1摩每升
氢氧化钠
溶液滴定0.1m
醋酸
不
能滴定
0.1摩每升的硼酸...
答:
因为硼酸太弱,酸碱滴定要求cKa大于等于10的-8,
醋酸
Ka=1.75*10-5,满足条件
可以直接滴定
,硼酸则不
能直接滴定
,可以间接滴定
NaOH
溶液
滴定
到CH3COOH溶液中
为什么
不
能
用甲基橙来作酸碱指示剂?_百度...
答:
因为这样
滴定
不完全,我是从以下两个方面考虑的:1 从反应是否完全考虑:甲基橙的变色范围是3.1-4.4 也就是说在酸性的条件下就
可以
变色了,假设部分
醋酸
和
氢氧化钠
反应了 从而使其变了色 但是在这个酸性范围内仍然可以有醋酸的存在 即可
能
还有未反应的醋酸呢 2 共存性考虑:甲基橙的变色溶液是酸性的...
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