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两性物质算ph谁是ka1
急急!在线跪求一下三个基础化学题的详解!
答:
1.鉴于该酸酸性不强也不弱,且浓度足够高,则pH=pKa+lg(c(OH-)/(c(HB)-c(OH-)),pH=5.43;2.同1,pH=pKa;3.因为H2PO4-具有两性,当然不可以用弱酸公式。应使用
两性物质pH
公式:[H+]=(cKa2/(1+c/
Ka1
))^0.5(根据PBE)...
...解释
一
下碳酸氢钠
两性
溶液的酸度可以用根号
ka1
×ka2
计算
,但是这个公...
答:
守恒定律,
一
样的道理你把1kg盐放在一桶水里是1kg,你把1kg的盐扔到湖里也是1kg,只是稀释了而已1#99和1#1都
是1
的单位量
...naoh滴定h3po3,则第
一
个计量点是根号(
Ka1
+Ka2),第二个是根号(Ka1+...
答:
你弄错了吧,第一个计量点时根号(
Ka1
*Ka2),第二个是Kw/(根号(c*Kw/Ka2))第一个计量点时H3PO3全部变成酸式盐的时候,第二个是变成弱碱的时候。推导过程什么的可以参考分析化学,也可以上Wikipedia.注: 上面那位的答案是错的,H3PO3是二元酸,根本没Ka3....
0.1mol/L的NH4CN溶液的
pH
为多少?
答:
相当于弱酸HCN与弱碱NH3H2O的混合溶液,公式类似于
两性物质
,查表得pK(HCN)=9.21,pK(NH3H2O)=9.25根据最简式公式,
pH
=
1
/2(pKa+pKa')=9.23
PH
值的
计算
答:
PH计算
问题是近几年高考的热点问题,为帮助同学们全面的掌握这方面的问题,现对此进行归纳。溶液PH计算的整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 一、单一溶液的PH的计算 若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-)...
计算
1.0×10-2mol.L-1Na2HPO4溶液的
PH
值。(已知
Ka1
=7.6×10-3, Ka2=...
答:
HPO4(2-) == H+ + PO4(3-) K1=
Ka
3 HPO4(2-) + H2O == H2PO4(-) + OH- K2= Kw/Ka2 --- HPO4(2-)为
两性物质
,在溶液中的质子条件式为:H+ + H2PO4(-) = PO4(3-) + OH- 则:[H+] + [H+][HPO4(2-)]/Ka2 = Ka3[HPO4(2-)]/[H+] + Kw/[H+]c=...
计算
0.20mol/l的H2Co3容液的
pH
.
ka1
=4.2*10-7 ka2=5.6*10-1
答:
因
Ka1
远大于ka.所以:
PH
=1/2(PKa1+Pc)=1/2(6.38+0.70)=3.54
已知H2CO3的
Ka1
,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的
pH
?
答:
2-]/[HCO3-]取1mol 溶液 有0.1mol NaHCO3 由于电离和水解十分微弱 所以[HCO3-]≈0.1mol 又[H+]1=[H2CO3] [H+]2=[CO3 2-]代入平衡常数表达式: [H+]= [H+]1 + [H+]2 = 根号(
Ka1
/0.1)+根号(Ka2*0.1)
pH
= -lg[H+] 就可以求得了。
只知道
pH
碳酸的
KA1
和KA2 怎么算碳酸氢根的
答:
只知道
pH
碳酸的
KA1
和KA2 怎么算碳酸氢根的 应该是碳酸的Ka酸性电离常数.分别表示碳酸的第一电离常数和第二电离常数.酸度系数,又名 酸离解常数 ,代号 K a值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即一粒质子)...
络合滴定中化学计量点时c为多少
答:
络合滴定中化学计量点时c为多少 二元弱酸如果能够准确滴定的话(lg(0.1
Ka1
)>8,可以准确滴定第一氢;lg(0.05*cKa2)>8,可以准确滴定第二氢).第一计量点产物为酸式盐NaHB,第一计量点的
pH
sp(1)应该按酸式盐(即
两性物质
)
计算
,通常可用最简式计算,公式为 pHsp(1)=(pKa1+pKa2)/2,近似式的...
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