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两性物质算ph谁是ka1
ka1
、 ka2、 ka分别代表的是什么意思?
答:
Ka1
、Ka2分别代表一级平衡常数和二级平衡常数,也就是解离一个氢离子和两个氢离子的平衡常数。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各...
求溶液的
PH
值时,答案里的
Ka1
和Ka2的数值是怎么来的
答:
Ka1
和Ka2是弱酸的两级电离平衡常数,由电离平衡表中可以查到.酸式盐的
PH
,如碳酸钠溶液的PH=(pKa2-pKa2)/2,这是
计算
公式
Ka1
,Ka2代表什么?
答:
Ka1
、Ka2分别代表一级平衡常数和二级平衡常数,也就是解离一个氢离子和两个氢离子的平衡常数。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各...
0.5mol/L的NaHCo3溶液的
PH
值?
答:
两性物质PH计算
cH+=√
ka1
*ka2 或者PH=0.5(PK1+PK2)H2CO3的
Ka1
=4.16 * 10^-7,Ka2=5.62 * 10^-11 PH=-lg√Ka1·Ka2=-lg√(4.16×10^-7×5.62×10^-11)=8.32 PH=(PKa1+PKa2)/2=(6.38+10.25)/2=8.32 ...
计算
二元弱酸的
ph
值时,为什么
Ka1
&
答:
计算
二元弱酸的
ph
值时,若
Ka1
≫Ka2,经常(只计算第一级离解)。二元弱酸,如碳酸,理想下1摩尔二元弱酸完全电离可以电离出2摩尔氢离子,但由于是弱酸,电离程度很弱,并且几乎全是第一步电离。还有H2O2 发生两步电离,也属于二元弱酸。二元弱酸就是有两个能被电离出来的H+的弱酸。这里要强调“...
ka
与
ph计算
公式
答:
混合后溶液的
Ph
值
计算
:
1
、计算强碱溶液中的OH-浓度 ---c(H+)=10^(-13) ---c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L;2、计算强酸溶液中的H+浓度 ---c(H+)=10^(-1)=0.1mol/L;3、等体积时,强碱与强酸所提供的OH-和H+的
物质
的量相等,恰好中和,溶液呈中性。
化学酸碱反应的平衡常数
Ka
Kb 怎么
计算
答:
HCN是弱酸,所以
是Ka
。如果知道0.0001 mol/L 的 HCN溶液的
pH
,就可以求Ka了。根据pH,可以求出[H+]且[CN-]=[H+];[HCN]=0.0001-[CN-]Ka=[CN-][H+]/[HCN]
计算
下列
物质
0.3mol/L溶液的
pH
:(a)亮氨酸盐酸盐;(b)亮氨酸钠盐;(c)等...
答:
(a)亮氨酸盐酸盐是酸 [H^+]=(
Ka1
C)^1/2;(b)亮氨酸钠盐是碱 [OH^-]=(Kb1C)^1/2;(c)等电亮氨酸是
两性物质
[H^+]=(Ka1Ka2)^1/2。
两性物质
溶液的
PH
值与两性物质溶液的浓度有关吗
答:
有关系,
两性物质
也不可能显中性,要么偏酸一点要么偏碱一点。浓度对两性物质的电离程度会有影响。所以对
ph
值也有影响
强碱弱酸盐的
PH
如何
计算
例如碳酸钠,浓度,
Ka1
,Ka2都已知
答:
由于一般
物质
的
Ka1
和Ka2相差较大,因此一般这类
计算
只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式:CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-,Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]由于不考虑二级电离,因此可以认为[HCO3-]=[OH-],设其为x.假设溶液的浓度是c,则[CO32...
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