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ΔH与温度的关系
在标准压力下怎样计算熵变
答:
以C(石墨)+H2O=CO(g)+H2(g)的熵变为例:先查表,得到各物质的热力学参数中的Sm值(标准状态下)C5.7J/mol.K,H2O气态188.8J/mol.K(液态70.0J/mol.K)CO197.7J/mol.K
H
2130.7J/mol.K 反应熵变=生成物熵变-反应物熵变(注意反应系数)
Δ
S=130.7+197.7-...
化学变化中怎样计算熵变?
答:
以C(石墨)+H2O=CO(g)+H2(g)的熵变为例:先查表,得到各物质的热力学参数中的Sm值(标准状态下)C5.7J/mol.K,H2O气态188.8J/mol.K(液态70.0J/mol.K)CO197.7J/mol.K
H
2130.7J/mol.K 反应熵变=生成物熵变-反应物熵变(注意反应系数)
Δ
S=130.7+197.7-...
怎么求反应的熵变?
答:
以C(石墨)+H2O=CO(g)+H2(g)的熵变为例:先查表,得到各物质的热力学参数中的Sm值(标准状态下)C5.7J/mol.K,H2O气态188.8J/mol.K(液态70.0J/mol.K)CO197.7J/mol.K
H
2130.7J/mol.K 反应熵变=生成物熵变-反应物熵变(注意反应系数)
Δ
S=130.7+197.7-...
高中化学问题,关于
ΔH
-TΔS<0自发反应
答:
同样当
ΔH和
ΔS都大于0时,“高温下能自发进行”。这个高温,并不是指“很高的
温度
”,而是“高于某特定温度”。比如,如果计算得该临界温度为50K,那么T取60K时(大于50K)就能够自发进行,但这时实际温度却很低。另外,你的课本上是不是有个坐标图?关于焓变、熵变与反应自发性
关系
的?如果没有...
求助焓的物理意义!
答:
一般教材中焓都是在推导定压热容的时候引出的,定义焓以后,(不存在非体积功时)定压热容Cp可以简单地表达为系统焓对
温度的
偏导数(aH/aT)p,方便数学分析。对于无非体积功的等压过程,很容易证明
ΔH
=Q,由于H是状态函数,系统在给定状态下H一定(前人做了大量的工作,将不同物质在标准态下的焓值...
...+CH3NH2(g)在某
温度
下自发向右进行,若反应的|△
H
|=17kJ?mol-1,|...
答:
该反应在一定
温度
下能够自发的向右进行,这说明△
H
-T△S一定是小于0,根据方程式可知该反应的△S>0,所以如果△H<0,则该反应在任何温度下都是自发进行的,而该反应在一定温度下能够自发的向右进行,因此该反应的反应热△H>0,故选A.
什么是克拉伯龙方程
答:
克拉伯龙方程描述的是单物质在一阶相变相平衡时候物理量的变化方程。即定量分析单物质在摩尔数相同时物质体积(V)、
温度
(T)、压强(P)
的关系
。方程pV = nRT。4个变量分别为:p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度;还有一个常量:R为理想...
在气体反应中各物质压强不同怎么算标准平衡常数?
答:
1.一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)
ΔH
=+173 kJ·mol-1,若压强为p kPa,平衡时体系中气体体积分数
与温度的关系
如图所示,回答下列问题:(1)650 ℃时CO2的平衡转化率为___。(2)t1 ℃时平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算...
丙酮在真空-90Kpa的沸点是多少?
答:
根据近似公式,沸点与压力
的关系
可以使用Clausius-Clapeyron方程来估算:ln(P1/P2) =
ΔH
vap/R * (1/T2 - 1/T1)其中,P1和P2为两个不同压力下的丙酮蒸汽压,ΔHvap是丙酮的蒸发热,R是气体常数,T1和T2分别为两个
温度
对应的开氏温度。在标准大气压下(P1 = 101.325 kPa)时,丙酮的沸点为...
微量元素地质温压计
答:
由于lnKD= +B,其中-ΔH/R为斜率,B为截距,所以根据图5-36中直线,有可能确定三种物相对的
ΔH和
B值 (表5-10)。图5-36 Ni 在 Ol/Gl、Cpx/Gl和Ol/Cpx之间分配系数
与温度的关系
(据 Hakli et al.,1967)表5-10 共存物相对的ΔH/和B值 (据 Hakli et al.,1967)根据表列数据就可以...
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