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ΔH与温度的关系
蒸气压 沸点之间
的关系
式 要详细
答:
沸点是指在一定的压强下,液体内部的分子能够克服表面张力和外界压强,从而脱离液面进入气相的
温度
。不同物质的沸点大小与环境压强有关,通常以标准大气压下(即1 atm)的沸点为基准。蒸气压和沸点之间
的关系
可由克拉普龙—克拉齐斯关系式描述:ln(P2/P1) = (
ΔH
vap/R) * (1/T1 - 1/T2)其中...
在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 这句话对么?_百...
答:
反应热通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的
温度
回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:等容反应热和等压反应热,等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(
ΔH
)。
请问焓有具体的物理意义吗?
答:
化学上很多过程符合上面两个条件,如恒压相转变(熔融、升华、沸腾)和恒压的化学变化等。因此,可通过焓变
ΔH
研究恒压过程热效应。在化学反应中,焓的增量ΔH等于反应热;在相变过程中,ΔH等于相变潜热(见潜热);对于仅有温度变化而无相变和化学反应的系统,其焓的增量
与温度
改变量之比就等于该...
反应热三个公式是什么?
答:
反应热的三个计算公式是
ΔH
=生成物总能量-反应物总能量=H(生成物)-H(反应物)。
焓变的单位
答:
焓变的符号为ΔH,单位是J(焦耳),kJ(千焦耳)摩尔反应焓变的符号为ΔrH,它的单位是J/mol(焦耳每摩尔),kJ/mol(千焦耳每摩尔)高中把摩尔反应焓变简称为焓变,并且写为ΔH,所以高中的
ΔH的
单位既可以是kJ,也可以是kJ/mol。高中这里处理地不太严谨。
若3mol理想气体向真空膨胀,该过程的Q,W,ΔU,
ΔH
,ΔS,ΔG中不为零的是...
答:
因p=0所以w=0,理想气体无作用,内能不变ΔU=0
ΔH
=U+pv=0 ΔU=Q+w,因此Q=0 真空自由膨胀是不可逆过程所以Δs>0,ΔG<0 理想气体的分子有质量,无体积,是质点;每个分子在气体中的运动是独立的,与其他分子无相互作用,碰到容器器壁之前作匀速直线运动。
130℃ 0.4MPa的水蒸气经换热冷凝为50℃的冷凝水,放热多少?请讲的详细点...
答:
过程(2):无相变,温度不变,压强变化,是一个等温可逆过程。 理想气体的内能与焓只是
温度的
函数,温度不变, ΔU=0,所以Q2=ΔU-W=-W,等温可逆过程W=-nRTln(P1/P2),P1是始态压强,P2是终态压强,代入数值即可。过程(3):是一个可逆相变,等压等温,Q3=
ΔH
(相变)=nΔHm,即放出的...
ΔG=
ΔH
-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?要详细的解释!(加...
答:
K)(3)S是熵 是热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。(4)
H
是焓 是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。3、
Δ
是指某一状态时的变化值。
活化能和焓变怎么区别?
答:
E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,
ΔH
表示焓变即物体焓的变化量,E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量,可以通过ΔH的大小来判断反应的类型,ΔH>0表示吸热反应,ΔH为<0表示放热反应。活化能与反应速率
的关系
酶通过降低...
焓变为零时,平衡常数
与温度的关系
答:
ΔG=-RTlnK (
ΔH
-TΔS)=-RTlnK 由于ΔH=0,故:TΔS=RTlnK ΔS=RlnK,K=exp(ΔS/R)一般可以认为ΔS为定值,故平衡常数不随
温度
变化
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