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s离子和cl离子半径
是不是可以说,中心
离子半径
越大,酸碱性越强?
答:
化学键强弱由原子(离子)半径决定? 中心离子还可能是离子团吧
S离子和Cl离子半径
前者大(核外电子一样,核电荷数后者大,吸引力强,半径小) 但硫化氢没氯化氢酸性强!
元素周期表中
离子半径
怎么比较
答:
离子半径
大小的判断方法:(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子;(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类
离子与
原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;(4)具有相同...
离子
的
半径
怎么比较大小的呢?
答:
所有的
半径
比较规律--层多半径大,层同序大径小。氯
离子
有三层电子,半径最大,钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小。最终-
Cl
⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
同周期元素
离子半径
关系(以第3周期为例)
答:
然后Si4-,P3-,S2-,
Cl
-
离子半径
逐渐减小!!造成这样的结果的原因是:离子半径,或者原子半径,主要取决于离子的电子层数,如果电子层数相同,那么原子核带的正电荷(即核电荷数)越大,对电子层的吸引力越强,因此离子半径就越小 钠镁铝都只有两个电子层,但是因为核电荷数增加,所以离子半径变小 ...
判断
离子半径
大小的一般规律
答:
价态越高其原子半径越小。如H2SO4分子中S原子的半径小于H2SO3分子中S原子的半径。5、同主族元素形成的离子,从上到下随核电荷数的增加。电子层数增多,
离子半径
逐渐增大。如碱金属元素形成的阳离子半径大小为:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+;卤族元素形成的阴离子半径大小为:F-<
Cl
-<Br-<I-。
化学氯原子
与
氯
离子
谁的
半径
大,为什么
答:
这时谁的电子数较多谁的半径就大。因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯
离子半径
大于氯原子半径,同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如:S2->S 同样,同种金属元素的阳离子半径,因为失去了电子,就比同种元素的原子半径小。比如钠离子就比钠原子半径小。即Na+ S2->
Cl
- ...
化学微粒
半径
大小比较?
答:
阳
离子半径
小于该元素的原子半径,阴离子半径大于该元素的原子半径,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大的半径越小,如氧离子半径大氟离子大于钠离子大于镁离子等。A 中 钠镁铝同周期从左向右递减的,所以A错。B N、O、F同周期从左向右递减的,所以正确 C 中 硫原子半径大于氯原子(S在
Cl
的...
离子半径
的比较方法
答:
举例来说:1. 比较镁(Mg)和氧(O)的
离子半径
,镁的离子半径大于氧的离子半径。这是因为镁有三个电子层,而氧只有两个电子层。2. 比较镁离子(Mg2+)和氧离子(O2-)的半径,尽管它们的电子层数都是两个,但氧离子的核电荷数小于镁离子,因此氧离子的半径大于镁离子的半径。3. 比较氯(
Cl
)和氯...
元素周期表
离子半径
的规律是什么?
答:
微粒
半径
大小比较规律:一层、二核、三电子(一般规律)(1)电子层越多,半径越大
Cl
-<Br-<I- (2)电子层相同,核电荷数越大半径越小。Na+<O2- ; Cl- < S2- (3)同种元素形成的微粒,核外电子越多,半径越大Fe3+ <Fe2+< Fe ...
碘和氯的
离子半径
答:
碘的
离子半径
是2.61Å;氯的离子半径是2.13A.碘(Ⅰodine),非金属元素,元素符号I,元素周期表53号元素,在化学元素周期表中位于第5周期,系ⅦA族,卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体,易升华,升华后易凝华,有毒性和腐蚀性。单质碘遇淀粉会变蓝紫色...
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