99问答网
所有问题
当前搜索:
s和cl的原子半径
为什么
原子半径
大小是
cl
>o>Mg 不是按照核电荷数来比吗 o核电荷数最小...
答:
原子半径在同一元素周期内从左到右递减,在同一族内从上到下递增,Mg应该比
Cl的
半径大 更多追问追答 追问 答案都这么写了 追答 那就是离子半径,离子
半径和原子半径
是2个概念,首先镁离子没有电子,肯定是最小的,氯离子氧离子相当于把电子补满,但是氯离子比氧离子多一个电子层 本回答由提问者推荐 已赞过 ...
按理说
Cl原子的半径
应该比Li大呀,为什么要小些
答:
什么叫“按理说”?按你的“理”,一个周期的所有元素
的原子
都比下一个周期所有元素的原子小,对不对?同一个周期,原子量越大,原子越小,因为电子轨道数相同,核电荷数增加,对电子的引力增加,就更靠近原子核。锂原子是第二周期最大的原子,氯原子是第三周期最小的原子,氯原子绝对有可能比锂...
为什么第三周期
原子半径
最小的是
Cl
而不是Ar?
答:
测量氯元素半径时,因为
原子半径
很小,是通过测量氯气的分子大小再除以2得到的,氯气分子中氯原子的电子云有重叠,所以比实际的小一些,而AR是稀有气体原子,是单原子分子,册的是单个的大小电子云没有重叠,所以会比氯原子大
H
原子半径
比
Cl
小,电离能比
cl
大,说明失电子能力比Cl弱,怎么会H原子电负性...
答:
因为你没有比较电子亲和能.电负性是综合电离能和电子亲和能所得到的结果.
Cl
是所有元素电子亲和能最大的,因此使得电负性提高.另外,对於非金属来说最好不要比较电离能,因为失去电子是金属性(还原性),非金属很少形成正离子.
下列各组微粒,按
半径
由大到小的顺序排列的是( )A.Mg、Ca、K、NaB.S2...
答:
则Br>
Cl
,同周期元素从左到右
原子半径
逐渐减小,则
S
>Cl,所以微粒半径:Br->Br>S>Cl,故C正确;D.Na+、Al3+、F-核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则有:F->Na+>Al3+,Cl-有3个电子层,离子半径最大,则Cl->F->Na+>Al3+,故D错误.故选C.
为什么实验测定的Li
原子的半径
比
Cl原子半径
要小?
答:
1.稀有气体
的原子半径
是范德华半径,和实验值不同。2.这个与stale规则有关,这是一种经验性规则,实验测定的时候是利用实验数据推算的stale规则。所以理论计算值与stale规则有不同。3.无关。4.利用极限的看法,没有金属键时 5.与金属键无关,对其他分子间作用力:增大了取向力和诱导力,对色散力无...
下列
原子半径
最小的是( ) A.F B.P C.O D.
Cl
答:
P、Cl同周期,核电荷数依次增大,故原子半径P>Cl,O、F同周期,核电荷数依次增大,故原子半径O>F,F、Cl同主族,电子层依次增多,故
原子半径Cl
>F,故F原子半径最小,故选A.
...亲和能最大的不是第二周期的O和F,而是第三周期的
S和Cl
?
答:
【答案】:这种反常现象是由于第二周期元素O、F
的原子半径
特别小,而且价层有成对的电子,电子云密集程度大,电子间有强烈的排斥作用,原子难以接受电子,故结合一个电子时放出的能量较少,电子亲和能就小。
氯离子
半径与
钾
原子半径
谁大?
答:
氯离子
半径
大,因为核外电子排布相同,钾离子核电荷数多,吸引力大,顾故钾离子半径小
I的非金属性为什么比
s
强,
cl与
I哪个非金属性强?
答:
cl与I比较肯定是
cl的
非金属性要强得多,cl和I同一主族,
原子半径
逐渐增大,得电子能力减弱,所以I比Cl非金属性要弱得多 非金属性强弱,就是电负性大小,电负性越大,吸电子能力越强,非金属性越强,
s和
I的电负性都是2.5
棣栭〉
<涓婁竴椤
7
8
9
10
12
13
14
15
16
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜