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ph缓冲溶液选择原则
缓冲溶液
的
ph
值由哪些因素决定?
答:
根据此式可得出下列几点结论:(1)
缓冲液的pH
值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定,但酸和盐的比例不同时,可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。(2)酸和盐浓度等比例也增减时,溶液的pH值不便。(3)酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为高,...
如何
缓冲溶液
的
pH
值?
答:
在
缓冲溶液
中加入少量强酸或强碱,其
溶液pH
值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1...
络合滴定法用EDTA测定pb2+时,要求
pH
为5左右,
缓冲溶液
可以
选择
( )缓冲...
答:
【答案】:B 解析:要求
pH
为3.5左右时,可
选择
HAc—NaAc;NH3-NH4Cl
缓冲
体系一般控制pH为9.0~10.5之间;要求pH值为3左右可选一氯乙酸。
缓冲溶液
的原理是什么
答:
缓冲能力较强;当缓冲比c(HB)/c(B-)=1,即
pH
=pK 或pOH= pK 时,缓冲能力最强;
缓冲溶液
的缓冲范围为pH=pK ±1或pOH= pK ±1,缓冲溶液的pH值在此范围内时,缓冲溶液均有较强的缓冲作用,为此,在配制一定pH值的缓冲溶液时,应根据pH≈pK 或pOH≈pK 的
原则选择
合适的缓冲对。
配置
pH
为4.8的0.1mol/L的柠檬酸-柠檬酸纳
缓冲溶液
答:
解题依据:查表得柠檬酸的酸常数:pK1 = 3.1,pK2 = 4.8,pK3 = 6.4
缓冲溶液pH
值计算公式:pH = pKa - lg n(酸)/n(碱)
选择
共轭缓冲对的
原则
:pKa 与缓冲溶液的pH 接近。解:pK2 = pH,所以应选择 H2Cit- - HCit2- 缓冲对。由pH值计算公式:4.8 = 4.8 - lg n(H2Cit-)...
络合滴定法用EDTA测定pb2+时,要求
pH
为5左右,
缓冲溶液
可以
选择
( )缓冲...
答:
【答案】:B 解析:要求
pH
为3.5左右时,可
选择
HAc—NaAc;NH3-NH4Cl
缓冲
体系一般控制pH为9.0~10.5之间;要求pH值为3左右可选一氯乙酸。
什么叫
缓冲溶液
?其作用原理是什么?如何计算缓冲溶液的
ph
值?
答:
就会失去缓冲作用。还要指出一点,浓度较大的强酸、强碱溶液,也有一定缓冲能力。因为外加少量的酸或碱对强酸、强碱浓度变化很小,所以
pH
值基本稳定 详见:http://class.ibucm.com/wjhx/2/right4_1.htm
缓冲溶液
的
ph
值的计算:详见:http://class.ibucm.com/wjhx/2/right4_2.htm ...
缓冲溶液
的
ph
答:
不同的
缓冲溶液
有不同的
PH
。
缓冲液
的一般有效缓冲范围为PK±1
pH
。所以根据实际要求PH的范围需要
选择
不同的缓冲溶液。
缓冲溶液ph
计算公式缓冲溶液
答:
关于
缓冲溶液ph
计算公式,缓冲溶液这个很多人还不知道,今天来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!1、缓冲原理:假设缓冲溶液里含有弱酸HA以及它的共轭碱 。2、在溶液里发生的质子反应为:水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。3、当加入少量强碱时,酸被中和,导致了...
Ph
值是怎么测量的,需要什么样子的工具?
答:
2、校准,校准是pH计使用操作中的一重要步骤。先用pH7标准
缓冲液
对电计进行定位,再根据待测
溶液
的酸碱性
选择
第二种标准缓冲液。待测溶液呈酸性,则
选用pH
4标准缓冲液;待测溶液呈碱性,则选用pH9标准缓冲液。3、测量。探头深入液面以下,读取数据即可。在使用过程中应把电极上面的橡皮剥下,使小孔露...
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