配置pH为4.8的0.1mol/L的柠檬酸-柠檬酸纳缓冲溶液

Question

如题所述

Answer 1

解题依据：
查表得柠檬酸的酸常数：pK1
=
3.1，pK2
=
4.8，pK3
=
6.4
缓冲溶液pH值计算公式：pH
=
pKa
-
lg
n(酸)/n(碱)
选择共轭缓冲对的原则：pKa
与缓冲溶液的pH
接近。
解：pK2
=
pH，所以应选择
H2Cit-
－
HCit2-
缓冲对。
由pH值计算公式：
4.8
=
4.8
-
lg
n(H2Cit-)
/
n(HCit2-)
得：n(H2Cit-)
/
n(HCit2-)
=
1
依题意，在1L缓冲溶液中：n(H2Cit-)
=
n(HCit2-)
=
0.1mol
2H3Cit
+
3NaOH
=
NaH2Cit
+
Na2HCit
+
3H2O
由反应计量关系得：
取
n(H3Cit)
=
0.2mol，n(NaOH)
=
0.3mol
【即：m(H3Cit)
=
38.4g，m(NaOH)
=
12g】溶解于水中，稀释到1L，即得所需的缓冲溶液。

Answer 2

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