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ph12的氢氧化钠溶液
pH=10的NaOH溶液与pH=
12的
NaOH溶液以1:2体积混合,混合后
溶液的pH
最...
答:
pH
=10 的氢氧化钠的氢离子浓度[H]=10^-10mol/L ;pH=
12 的氢氧化钠
的氢离子浓度[H]=10^-12mol/L 。按体积比为1:2混合后混合液pH值:[H]=(1*10^-10+2*10^-12)/(1+2)=(100*10^-12+2*10^-12)/3 =34*10^-12 pH=-(lg34*10^-12)=-(lg34+lg10^-12)=-(1.53-12...
ph
=3的盐酸和ph=
12的氢氧化钠
以怎样的体积比混合后ph=9
答:
ph
=3,cH+=0.001,
PH
=
12
,cOH-=0.01,PH=9,cOH-=10^-5,设盐酸体积x,
氢氧化钠
为y,nH+=0.001x,nOH-=10.01y,完全中和后剩余nOH-=0.01y-0.001x,cOH-=10^-5=(0.01y-0.001x)/(x+y),x/y=9.891
PH
=5的盐酸特溶液和PH=
12的氢氧化钠溶液
等体积混合后的PH
答:
(0.01 - 0.00001) / 2 = 0.004995 当
溶液
中
氢氧
根离子的量浓度是0.004995摩每升时,
PH
= 11.30
100摄氏度时,
ph
为2的盐酸和ph为
12的氢氧化钠
等体积显什么性
答:
100度时 中学通常认为Kw=1.0*10^-
12
PH
=2的盐酸 [H+]=10^-2mol/L PH=12时
氢氧化钠
[OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-12 /1.0*10^-12 =1mol/L 在等体积时
溶液
呈碱性.
将
PH
=10和PH=
12的氢氧化钠溶液
以1:2的体积比混合则混合后所得溶液的P...
答:
NaOH浓度,混合后为: (0.0001*1+0.01*2)/3=0.0067mol/L 故
pH
=14+lg0.0067=11.83
PH=12的 氨水和PH=
12的氢氧化钠
分别稀释相同倍数后
溶液的PH
那个大
答:
氨水的
ph
大,氨水是弱碱有 越稀越电离 知同倍数稀释,氨水电离的OH较以前多且NaOH是强碱不会电离.若两者都不会电离则稀释相同倍数
PH
一样但氨水又会电离出
氢氧
根使氢氧根多于NaOH使其浓度大所以氨水PH大
为什么
pH
=2的醋酸溶液和pH=
12的氢氧化钠溶液
等体积混合后氢离子浓度大...
答:
...这个是因为醋酸属于弱酸,,所以醋酸中有很多没有解离的---醋酸在
水溶液
中是一元弱酸,酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃),浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的
pH
为2.4,也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。...然后就是说混和后所有
氢氧化钠
已经被中和了,,而实际上还有很多...
将
PH
=2的CH3COOH和PH=
12的
NaOH
溶液
混合,若有醋酸根浓度>
氢
离子浓度...
答:
酸性,醋酸是弱酸,并不是所有的CH3COOH分子都发生电离,
PH
=2的CH3COOH和PH=
12的
NaOH
溶液
,表明发生电离的醋酸分子与
氢氧化钠
是等物质量的。当两溶液混合时,氢氧化钠与醋酸发生中和反应,此时未电离的醋酸一部分发生电离,此时溶液中
的氢
离子是这时候发生电离的醋酸电离出来的,而溶液中的醋酸根离子不仅...
...CH3COOH
溶液
;②0.01mol/L HCl溶液;③
pH
=
12的
氨水;④pH=12的NaOH溶...
答:
①0.01mol/LCH3COOH
溶液
中
pH
大于2;②0.01mol/LHCl溶液中pH=2;③pH=
12的
氨水中氨水浓度大于0.01mol/L;④pH=12的NaOH溶液中
氢氧化钠
浓度等于0.01mol/L;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液,氨水过量,溶液呈碱性;⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合...
30ml
ph
=2的硫酸溶液与70mlph=
12的氢氧化钠溶液
混合求ph值
答:
因为:ph=1
的溶液
,其[h+]=0.1mol/l ph=13的溶液,其[h+]=10^-13mol/l,即其[oh-]=kw/[h+]=10^-14/10^-13=0.1mol/l 所以:[h+]浓度和[oh-]浓度相同的强酸与强碱等体积混合,通过中和反应后,
溶液的ph
=7 [oh-]+[h+]=h2o ...
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