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nahso3氢离子
NaHSO3
(亚硫酸氢钠)的
离子
浓度大小中,为什么氢氧根浓度大于亚硫酸浓度...
答:
亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐,既能电离又能水解但是电离大于水解。所以溶液呈酸性,所以
氢离子
大于氢氧根离子,亚硫酸根大于氢氧根离子。又因为氢离子还可以通过水电离获得,所以氢离子大于亚硫酸根离子。亚硫酸氢钠,白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味,具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫,同时氧化成硫酸盐。
亚硫酸氢钠(
NaHSO3
)中
氢离子
与亚硫酸根离子的大小如何比较?
答:
正确 首先需要确定一个常识性的结论亚硫酸氢钠溶液是一种酸性溶液,那么,
氢离子
大于氢氧根离子。进而由于亚硫酸氢根是弱电解质,溶液中以亚硫酸氢根形式存在的占了绝大部分,那么亚硫酸氢根大于硫酸氢跟。而一个亚硫酸氢根电解为一个氢离子和一个亚硫酸根,加上水中水解的氢离子所以氢离子大于亚硫酸...
NaHso3
中
H离子
浓度,用物料守恒电荷守恒表示,它与离子浓度比较有什么关系...
答:
NaHSO3
=Na+ +HSO3- HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH-(水解)HSO3-=可逆=H+ +SO32-(电离)由于HSO3-电离的程度大于水解的程度 所以NaHSO3最终显酸性。物料守恒关系式与氢离子没关系,电荷守恒中c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO3^2-)-c(Na+)
nahso3
在水中的电离方程式
答:
NaHSO3
在水中的电离方程式是:NaHSO3→Na++HSO3–。电离方程式:NaHSO3=Na++HSO3-、HSO3-=可逆=H++SO32-;水解方程式:HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-。硫酸氢钠在水中和熔融的电离方程式是不一样的,文字表述为:在水中,1mol硫酸氢钠电离生成1mol钠离子,1mol
氢离子
,1mol硫酸根离子;熔融,1mol硫酸氢...
NaHSO3溶液
中各
离子
浓度大小关系,为什么
答:
大到小 钠离子 亚硫酸氢根
氢离子
亚硫酸根 氢氧根。钠离子和亚硫酸氢根是强电解质直接电离出的,浓度最大。亚硫酸氢根电离强于水解,酸性,氢氧根微量最小。亚硫酸氢根的电离方程中亚硫酸根离子等于氢离子,由于水电离,氢离子浓度略大。
nahso3
是什么化学名称
答:
1.
NaHSO3
,化学名称为亚硫酸氢钠,是一种白色结晶性固体,具有弱酸性。2. 其分子式由一个钠离子、一个亚硫酸根离子和一个
氢离子
组成。3. 亚硫酸氢钠在工业生产中广泛应用,可用作漂白剂、抗氧化剂、消毒剂和食品添加剂等。4. 在食品加工中,它可防止食品腐败和变质。5. 在医疗领域,亚硫酸氢钠...
如何判断
离子
浓度大小
答:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(H2SO3)对于c(OH-)的位置,可以肯定的是它比
氢离子
浓度小,与c(SO32-)比较,可以这样想:氢离子浓度比亚硫酸根离子浓度只是大很小的一丁点点,而氢氧根离子浓度比氢离子浓度肯定要小好几个数量级,所以,可以肯定:c(SO32-)>c(OH-)。可是,...
NaHSO3溶液离子
浓度问题 H+离子与SO3-离子
答:
[H+]+0.5=[OH-]+[HSO3-]+2[SO32-] 【电荷守恒】[H2SO3]+[HSO3-]+[SO32-]=0.5 【物料守恒】解这个五元方程组,可以得到[H+]=2.6×10^-5,[SO32-]=1.1×10^-3 即亚硫酸根的浓度比
氢离子
浓度大。这个在高考中历来是个错误,已有一些老师和教育专家指出,所以高考中不会再...
亚硫酸氢盐能电离出
氢离子
吗?
答:
强酸弱酸是根据
氢离子
能不能完全电离区分的 所以其电离方程式
NaHSO3
先Na= 再HSO3(可逆号)H +SO3 Ba(HSO3)2.。同理。。朋友。。你的亚硫酸钡写错了。。
NaHSO3溶液
中各
离子
浓度由大到小
答:
因为
NaHSO3
完全电离出Na+和HSO3-
离子
,HSO3-少量电离出H+和SO3 2- ,HSO3-同时水解生成H2SO3和OH-,因HSO3-电离程度大于水解程度,所以水中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HSO3 -)>c(SO3 2-)>c(H+)>c(OH-)。至于楼主问的问题,是因为部分OH-与H+中和生成水的缘故 不过在高中 我们一直...
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