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nahso3氢离子
NaHSO3溶液离子
浓度问题 H+离子与SO3-离子
答:
这是高中化学一直以来的错误,包括NaHCO3溶液的离子比较。所以,是高考复习材料上给出的结论是错误的。详见 化学小朋友的NaHCO3溶液分析 http://tieba.baidu.com/f?kz=677505374 按照高中的说法,
氢离子
比碳酸根浓度大,但是实际上碳酸根的浓度是氢离子的上百万倍。3.利用大学的分析化学知识,应该列出电离...
求
NAHSO3的
质子守恒
答:
1.
NAHSO3溶液
呈酸性,所以将c(H)写在左边。 2.然后写基准态物质,为HSO3-和H2O, HCO3-:一部分电离,失一个
H离子
,得到CO3 2-,一部分水解,得一个H离子,得到亚硫酸 H2O:一部分失一个H离子,得到OH-,一部分得到一个H离子,得到H离子, 3.将得到H离子物质写在一边,等号另一边写失H物质,...
求NaHSO4和
NaHSO3
在水溶液中反应的
离子
方程式!
答:
H++HSO3-==H2O+SO2 ↑ NaHSO4+
NaHSO3
==Na2SO4+H2O+SO2↑ 原理是NaHSO4完全电离,产生
氢离子
与NaHSO3电离产生的亚硫酸根离子反应,生成亚硫酸,不稳定,分解生成水和二氧化硫
高中化学 中常见德酸式盐有那些
答:
NaHSO4(硫酸
氢
钠),NaHCO3(碳酸氢钠),NaHS(硫氢化钠),
NaHSO3
(亚硫酸氢钠),NaH2PO4(磷酸二氢钠),Na2HPO4(磷酸氢钠),
为什么亚硫酸
氢
钠显酸性 而亚硫酸钠显碱性
答:
解析:
NaHSO3
是强电解质,全部电离,NaHSO3=Na+ +HSO3- 而HSO3-即能电离又能水解.电离:HSO3- H++ SO32- 呈酸性;HSO3- + H2OH2SO3 + OH- 呈碱性;又因为它的水解程度大于电离程度,所以亚硫酸
氢
钠显酸性.而Na2SO3是强电解质,全部电离,Na2SO3= 2Na+ + SO32- Na2SO3它只能水解,只能呈碱性,SO32...
...硫酸根浓度大于氢氧根的浓度,而且水也能从中电离出,oH和
氢离子
...
答:
在
NaHSO3溶液
中,亚硫酸根和氢氧根的来源分别如下:亚硫酸
氢
根解离产生亚硫酸根:HSO3^- = H+ + SO3- 亚硫酸氢根水解产生氢氧根:HSO3^- + H2O = H2SO3 + OH- 亚硫酸是中强酸,亚硫酸氢根的解离程度大于水解程度,所以溶液中亚硫酸根浓度大于氢氧根。无论在何种酸、碱、盐的水...
高中化学:比较酸碱性
答:
对不起弄错了,应该碳酸的第一步电离比亚硫酸第二步电离强,正确顺序应为:NaHSO4>H2SO3>
NaHSO3
> NaHCO3 >Na2SO3 >Na2CO3> NaAlO2 排列顺序,可以遵照先归类、再排序的原则,按上列顺序,前三种显酸性,后四种显碱性。NaHSO4完全电离为钠离子、
氢离子
和硫酸根离子,显强酸性,H2SO3为弱酸,NaHSO3...
0.1mol/L的
NAHSO3溶液
的PH=6
离子
浓度NA+>HSO3->H+>SO3->OH-?_百度...
答:
首先如果是常温下的话 PH=6 这个溶液还是属于酸性!也说明H+>OH-对吧?然后我们看
NaHSO3
中 Na是完全水解成NaOH强碱 所以Na+最多 不会再电离 所以Na+为最多的!第二HSO3-会电离 HSO3-==H+ + SO32- 我们知道方程式左边的浓度总会大于右边 所以HSO3-比右边的都多 位居第二。第三因为这个溶液...
求解。
NaHSO3
+NaHSO4反应的
离子
方程式?
答:
亚硫酸氢根离子 +
氢离子
= 二氧化硫 + 水
NaHSO3
,NaHSO4为什么都显酸性
答:
NaHSO4=Na+ + H+ SO4 2-
NaHSO3
完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子 然后 亚硫酸氢根部分电离出
氢离子
和亚硫酸根,所以都为酸性(此处亚硫酸氢根的水解小于电离)
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