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nahco3的氢离子浓度
怎么求出
NaHCO3
溶液中
氢离子浓度
?
答:
答:【1】NaHCO3溶液中,它属于两性物质。
当其浓度大于0.01 mol/L 时
,可以用它的最简式计算:其,[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2 【2】Ka1 Ka2 是H2CO3的分步电离常数:Ka1 = 10^-6.38 Ka2 = 10^-10.25 【3】NaHCO3溶液中氢离子浓度 [H+] = (Ka1*Ka2)^0.5 = (10^-6.38*...
碳酸氢钠
溶液碳酸根和
氢离子浓度
答:
1、NaHCO3 在质子论是两性物质,因此[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=(4.2*10^-7 *5.6*10^-11)
^1/2=4.8*10^-9mol/L
2、CO32-的分布系数=Ka1*Ka2/{ [H+]^2+[H+]*Ka1+Ka1*Ka2} =4.2*10^-7 *5.6*10^-11 /{(4.8*10^-9)^2 +(4.8*10^-9)*4.2*10^-7 +4....
nahco3
中为什么
氢离子浓度
大于碳酸根浓度?
答:
我们来看看,1mol
NaHCO3
溶液如果不考虑弱酸的电离,那就会后1molNa+和1molHCO3-
离子
而HCO3-对应的酸是H2CO3是弱酸,而Na+对应的强碱,NaHCO3是强碱弱酸盐所以溶液整体显碱性,而显碱性的原因是HCO3-与H2O电离出来的H+结合生成H2CO3,HCO3-+H20=H2CO3+OH-,而同时HCO3-还会电离HCO3-=H++CO32-,...
碳酸钠溶液中的
离子浓度
大小
答:
综上所以钠离子浓度最大,其次是碳酸根离子,溶液显碱性氢氧根离子,碳酸根离子,
氢离子浓度
最小。
NaHCO3
溶液各种粒子
浓度
大小: 为什么?
答:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)首先,强电解质电离出来的Na+和HCO3-最大,由于HCO3-水解,减小了一些,所以c(Na+)>c(HCO3-)。其次,由于溶液显碱性,所以HCO3-的水解程度大于电离程度,再由于水的电离,所以c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。
NaHCO3
溶液呈什么性?
答:
碳酸根离子(CO3^2-)浓度:
碳酸氢钠
(
NaHCO3
)在水中会部分离解成碳酸根离子和氢离子。在碳酸氢钠溶液中,碳酸根
离子的
浓度较高。氢离子(H^+)浓度:碳酸氢钠溶液中,部分碳酸氢钠会与水中的水分子反应生成碳酸根离子和氢离子。由于碳酸氢钠是弱酸性物质,因此溶液中
的氢离子浓度
相对较低。钠离子(...
高中化学
NaHCO3
溶液中
的离子浓度
大小排序问题。
答:
溶液中所拥有的粒子为Na+,HCO3-,(CO3)2-,H2CO3,H+,OH- 首先量多的应该是溶质
离子
,也就是Na+和HCO3- HCO3-会水解也会电离,所以浓度比Na+低 HCO3-的水解程度比电离程度大,所以H2
CO3浓度
比(CO3)2-大,溶液为碱性,所以OH-浓度比H+浓度大 HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH- OH-还能...
碳酸氢钠
溶液中
氢离子浓度
和碳酸根离子浓度哪个大
答:
碳酸根
离子浓度
大 首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的 其次,
NaHCO3
=Na+ + HCO3^- HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆 HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆 同时,水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性 另外,还存在H2O的电离,H2O =...
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度
比较的大小关系
答:
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度
大小比较:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。
NaHCO3
在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(Na...
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度
大小怎么排列?
答:
碳酸氢钠溶液中
离子浓度
的大小顺序是:Na+>HCO₃^->OH->CO₃^2->H+ 因为碳酸氢钠溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的;其次,
NaHCO
₃=Na+ + HCO3^- HCO₃^-=可逆= H+ + CO₃^2-,即第二步电离,可逆;HCO₃^- + H₂O =可逆= H&...
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