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kmno4和mnso4反应方程式
KMnO4与
H2O2
反应式
答:
在酸性条件下:2
KMnO4
+5H2O2+2H2SO4===K2SO4 +
MnSO4
+ 5O2(气体)+2H2O 在中性或碱性条件下:2KMnO4+3H2O2===2KOH + 2MnO2 + 2H2O + 3O2(气体)祝学习进步~回答满意请采纳~
kmno4与
h2o2
反应方程式
如何配平?
答:
配平步骤如下:
硫酸亚铁
与高锰酸钾
答:
硫酸亚铁
与高锰酸钾反应
:10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2
MnSO
₄+8H₂O 在实验室中,硫酸亚铁可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁...
KMnO4与
FeSO4和H2C2O4的
反应式
是?
答:
2
KMnO4
+ 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2
MnSO4
+ 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2
Mnso4
+10CO2↑+8H2O 这两个
反应
里都要用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,酸化后的高锰酸钾溶液氧化性很强,可以和以上物质反应
麻烦配平化学
方程式
KMnO4
+K2SO4+H2SO4—K2SO4+
MnSO4
+H2O 要过程 谢谢...
答:
+7价的Mn
反应
后变为+2价,化合价下降了5 +4价的S反应后变为+6价,化合价升高了2 由于化合价下降量 = 化合价升高量 所以反应的
KMnO4
:K2SO3 = 2:5 所以是 2KMnO4 + 5K2SO3 + H2SO4 — K2SO4 +
MnSO4
+ H2O 再根据反应前后K元素守恒,K2SO4前面系数 = (2+2*5)/2 = 6 2KMnO4 + ...
KMnO4和
H2o2
答:
向盛有5mL双氧水的试管中加入10滴用硫酸酸化的1%(质量分数)的
KMnO4
溶液,振荡,会有什么现象 紫红色KMnO4溶液褪色 用带火星的木条伸到试管内,又会有什么现象 带火星的木条复燃 2KMnO4+5H2O2+3H2S04 = 2
MnSO4
+5O2+K2SO4+8H20 在这个
反应
中 KMnO4中的Mn化合价降低 是氧化剂 H2O2中 氧元素的...
高锰酸钾和
NaHSO
4反应方程
答:
酸性条件下 KMnO4具有强氧化性 可以氧化还原性物质NaHSO3 两者
反应方程式
为:
4KMnO4
+ 10NaHSO3 + H2SO4 == 5Na2SO4 + 2K2SO4 + 4
MnSO4
+ 6H2O 离子方程式为:2MnO4-+5HSO3-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 满意请采纳 多谢
Na2So3和酸性
KmnO4反应
得化学
方程式
和离子方程式
答:
Na2SO3 + 2
KMnO4
——
MnSO4
+ Na2SO4 + K2SO4 S +4 → +6 上升2 Mn +7 → +2 下降5 最小公倍数是10,所以Na2SO3系数为5,KMnO4系数为2,剩下的观察配平,若配上系数后,
方程式
的哪边少什么元素,若哪边只少O则哪边补H2O,多出的H,则另一边补可生成的酸;若哪边少O外...
FeSO4+
KMnO4
+H2SO4=Fe2(SO2)3+K2SO4+
MnSO4
+H2O的配平过程 )
答:
FeSO4+H2SO4+
KMnO4
=Fe2(SO4)3+K2SO4+
MnSO4
+H2O 化合价升高:Fe2+—Fe3+ ,生成物两个,所以失去两个电子; 化合价降低:Mn7+—Mn2+,生成物中一个Mn2+,所以得到5个电子,得失电子数目相等,所以MnSO4系数乘以2,Fe2(SO4)3系数乘以5,元素守恒配平其他,为:10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=5Fe2(SO4)3+K2...
...→MnO42ˉ→MnO4ˉ→Mn2+的转化?请用化学
方程式
来表示.
答:
MnO2 + KCO3 + KOH =熔融= K2MnO4 + CO2↑ + H2O(g)↑ (熔融条件,H2O是H2O(g))2 K2MnO4 + Cl2 == 2
KMnO4
+ KCl (或者 3 MnO4 2- + 4 H+ == 2 MnO4- + MnO2↓ + H2O,酸性条件下的歧化
反应
)5 HOOCCOOH(草酸) + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2
MnSO4
+ 10CO2↑+...
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