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kmno4和mnso4反应方程式
硫酸与kcl
与kmno4
谁先与谁反映
答:
看稀硫酸具体的浓度,一般来说在硫酸浓度比较低的情况下,硫酸
与高锰酸钾反应
:2
KMnO4
+2H2SO4=K2MnO4+K2SO4+
MnSO4
+2H2O+O2↑ 当硫酸不是非常稀,达到一定浓度时,还会有反应:2KMnO4+ 8H2SO4 + 14KCl = K2SO4 + 7K2SO4 +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ...
高锰酸钾与
草酸的
反应方程式
和离子方程式分别是什么?
答:
高锰酸钾与
草酸的
反应方程式
如下:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2
MnSO4
+K2SO4+10CO2↑+8H20 高锰酸钾与草酸的离子方程式如下:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
KMnO4
+H2O2+H2SO4=K2SO4+
MnSO4
+O2↑+H2O怎么配平
答:
你好!!2
KMnO4
+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2
MnSO4
+5O2↑+8H2O KMnO4中Mn离子由+7变到+2,H2O2中O由-1变到0价,故一个H2O2变为O2升高2价,所以K
MnSo4
配2,H2O2配5,这样得失电子守恒,然后根据元素守恒去配就可以啦
已知
硫酸锰
(
MnSO4
)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧...
答:
则
MnSO4
为还原剂,被氧化,发生氧化
反应
,
KMnO4
为氧化产物,故答案为:MnSO4;KMnO4;(3)化学反应2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4改为离子
方程式
为2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+4SO42-+16H+,故答案为:2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+4SO42-+16H+.
KMnO4
溶液加硫酸酸化后,加H2CrO4(草酸),溶液褪色,生成温室气体的离子...
答:
化学
方程式
:2
KMnO4
+ 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = 10 CO2 ↑+ 2
MnSO4
+ K2SO4 + 8 H2O 离子方程式:2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 10 CO2 ↑+ 2 Mn2+ 8 H2O 注意的问题:H2C2O4是草酸,并且是弱酸,不能拆开/
KMnO4
+H2O2+H2SO4=K2SO4+
MnSO4
+O2↑+H2O 配平
答:
2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2
MnSO
₄+5O₂↑+8H₂O KMnO₄中Mn离子由+7变到+2,H₂O₂中O由-1变到0价,故一个H₂O₂变为O₂升高2价,所以KMnSo₄配2,H₂...
(1)已知将盐酸滴入
高锰酸钾
溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去...
答:
(1)将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,则
反应
物为HCl、
KMnO4
,且还原剂为HCl,氧化剂为KMnO4;则氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、
MnSO4
、K2SO4,反应物为KCl、H2SO4、KMnO4,且还原剂为HCl,氧化剂为KMnO4,①该反应中Cl...
kmno4
+hno2+h2so4→
MnSO4
+HNO3配平
反应方程式
?
答:
首先检查反应物和产物的原子数是否相等:反应物:K、Mn、O、H、N、S 产物:Mn、S、O、H、N 可以看到,反应物和产物中的元素种类不一致,需要通过配平
反应方程
来平衡反应物和产物中的原子数。以下是平衡后的
方程式
:2
KMnO4
+ 5HNO2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2
MnSO4
+ 5NO + 8H2O 在这个方程式...
KMnO4
都
与
那些物质
反应
答:
高锰酸钾
具有很强的氧化性,可以和具有还原性的物质
反应
;很多都可以被他氧化,如:氯离子、溴离子、碘离子、负二价的硫、正
四
价的硫、亚铁离子等;有机物的碳碳双键、碳碳三键、醛基、羟基、氨基等均可被氧化。
请问
KMnO4
+ K2S +H2SO4 =
MnSO4
+K2SO4+ H2O怎么配平
答:
KMnO4
中 Mn为+7价,
MnSO4
中Mn为+2 价,得到 5个电子 K2S中S -2 价,产物中SO42-中S +6价,失去 8个电子 则 KMnO4 系数为 8 K2S系数为 5 MnSO4系数为 8 ,K2SO4系数为 5 H2SO4系数 为 8+5==13 H2O 为 13 即 8KMnO4 + 5K2S +13H2SO4 = 8MnSO4+5K2SO4+ 13H2O ...
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