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c原子的杂化轨道类型
根据价层电子对互斥理论和
杂化轨道
理论,填写下表空格:?
答:
CO32-中碳原子价层电子对个数=3+[1/2](4+2-3×2)=3,且不含孤电子对,所以
C原子
采用sp2杂化,空间构型为平面三角形,故答案为:分子或离子 CH2O BeCl2 NH4+ CO32- 中心原子
杂化轨道类型
sp2 sp sp3 sp2 分子或离子的空间构型 平面三角形 直线形 正四面体形 平面三角形.,3,根据价层...
hco3-中碳元素
的杂化轨道
方式?
答:
碳酸氢根中的碳原子是sp2
杂化轨道
碳氧原子在同一平面,羰基上的双键,其中一根是pai键,走碳氧两个
原子的
p轨道肩并肩形成,剩下的三根键由碳原子的SP2杂化轨道与氧原子的轨道头对头形成sigema键
如何判断
杂化轨道类型
答:
四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(八面体),而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同。在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同
类型的原子轨道
(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新原子轨道。
...互斥理论解释COCL2和SOCL2分子中心
原子的杂化类型
,分子的理想结构...
答:
COCl2和SOCl2分子中心
原子的杂化类型
可以通过以下步骤确定:1. 确定分子中心原子的
原子轨道
数。COCl2和SOCl2分子的中心原子分别是C和S,它们的原子轨道数分别为2和3。2. 确定分子的形状。COCl2分子采取单倾斜状(bent)的构型,而SOCl2分子采取三角锥形(trigonal pyramid)的构型。3. 根据分子形状,确定中心...
CO2中碳
原子的杂化类型
是什么?
答:
在CO2分子中,碳原子和两个氧原子之间的化学键是双键,每个氧原子和碳原子之间有一个σ键和一个π键。根据sp杂化理论,碳原子的4个电子将重新排布成4个等能的、线性组合的杂化轨道,其中3个杂化轨道与3个σ键形成共价键,一个杂化轨道形成一个π键。碳
原子的杂化轨道
是由一个2s轨道和两个2p轨道...
氰酸根离子中的
C原子
采用
的轨道杂化
方式是什么?为什么?
答:
SP 因为是直线型分子HOCN,碳在中间,用两个SP
杂化轨道
与NO成键,恰为180度,是SP杂化
SCN-中
C原子的杂化
方式为
答:
SCN-中
C原子的杂化
方式为sp杂化。因为碳原子和硫原子形成一个双键,碳原子和氮原子形成一个双键,两个双键中的π键是垂直的,整个硫氰酸根是直线型的,只有sp杂化,才会是直线型。
苯环中
C
是2S2 2P2.发生sp2
杂化
之后
的轨道
应该是什么样的,然后形成离域...
答:
碳原子最外层4个电子,激发后每个轨道上一个电子,发生SP2杂化后,还有一个P轨道没有参入杂化,该P轨道形成的离域派键。一、苯环的成键特点 1. 苯环中
C原子的
sp2杂化情况 :苯环中的任一个C原子,基态时的价层电子构型为2s22p2,
杂化轨道
理论认为,成键时C原子中的一个2s电子可以被激发到一个...
CH3+的空间够型是?
C原子杂化轨道类型
是? 怎么判断??
答:
CH3+En VSEPR理论 VPN=(4+1*3-1)/2=3 n=3-3=0 说明CH3+没有孤对电子 因此CH3+的空间构型:平面正三角形
C原子杂化轨道类型
是(等性的)sp2 杂化
乙烯分子内部的
C
=C键为什么是sp2
杂化
答:
乙烯分子中的
C原子
,采用SP2杂化,即将C的2S轨道上的1个电子激发到2P轨道上,形成4个单电子,然后,1个S轨道和2个P
轨道杂化
,形成三个完全相同的SP2
杂化轨道
和一个垂直于SP2杂化轨道的P轨道,在形成乙烯分子时,C和C之间形成1个SP2-SP2西格玛键和一个p-p派键,C的另外两个SP2轨道上的电子和H的...
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