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ccl4的电子式图片
...的电子式 B.H2O的结构式H-O-H C.
CCl4的电子式
答:
A、羟基中的氧原子含有一个未成对电子,
电子式
为: ,故A错误;B、1个水分子中含有2个氢氧共价键,结构式为H-O-H,故B正确;C、
四氯化碳
中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构,电子式为: ,故C错误;D、二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子,电子式为: ,故D错误...
...A. OH-的电子式B. NH4Br的电子式C.
CCl4的电子式
D.H2O的结
答:
由铵根离子与溴离子构成,
电子式
为,故B正确;C、氯原子未成键的孤对电子对未画出,
四氯化碳
是共价化合物,碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故C错误;D、水是共价化合物,水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,H2O的结构式为H-O-H,故D正确.故选C.
下表的实线表示元素周期表的部分边界,①-⑥分别表示元素周期表中对应位...
答:
(1)一、二、三周期为短周期,第七周期为不完全周期,元素周期表中的3~13为过渡元素,则边界为,故答案为:;(2)②为N,则氢化物为氨气,N原子最外层有5个电子,则氨气
的电子式
为,故答案为:;(3)④为F,氢化物为HF,为极性分子,水为极性分子,而
CCl4
为非极性分子,由相似相溶原理可知...
...的低价氧化物与 X 单质分子
的电子
总数相等,R 与 Q&n...
答:
(3)X为氮元素,常见氢化物为NH3,空间结构为三角锥形,N2H4
的电子式
为,故答案为:三角锥形;;(4)C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS2、
CCl4
;CS2分子结构与二氧化碳类似,结构式是S=C=S,属于共价化合物,为对称结构,属于非极性分子,故答案为:CS2;CCl4;S=C=S;共价.
下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据: 元素性质 ① ② ③...
答:
⑥的半径比Cl大,最外层电子数为,应为P,⑨的半径介于C和O之间,应为N,(1)氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵,
电子式
为,故答案为:;(2)|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8,则原子就满足最外层为8电子的稳定结构,C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中,只有
CCl4
...
如表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置: 族周期 I...
答:
则属于共价化合物,故答案为:
CCl4
;共价;(3)氧元素的氢化物为H2O,Br的氢化物为HBr,为共价化合物,其
电子式
为,水与钾反应生成氢氧化钾和氢气,其化学反应方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑,离子反应为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑,故答案为:H2O;;2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑;(4)Na、Mg、...
2005年12月2日新浪网报道,我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D...
答:
(1)硅的原子结构示意
图
为:,所以硅位于元素周期表中第3周期ⅣA族,故答案为:3;ⅣA;(2)因四氯化硅
的电子式
为:,所有原子最外层都满足8电子稳定结构;用电子式表示四氯化硅的形成过程为:,故答案为:是;;(3)分子组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,物质的熔沸越大,所以SiCl4...
...A.甲烷
的电子式
:B.
CCl4分子的
比例模型:C.蔗糖与醋酸的最
答:
A.甲烷分子中存在4个碳氢共价键,碳原子最外层为8个电子,甲烷
的电子式
为,故A正确;B.
四氯化碳
中,氯原子的原子半径大于碳原子的原子半径,四氯化碳正确的比例模型为:,故B错误;C.蔗糖的分子式和最简式相同,都是C12H22O1l,醋酸的分子式为C2H4O2,最简式为CH2O,可见二者的最简式不同,故C...
下列
电子式
正确的是( )A.H2O2B.MgCl2C.NaOH D.CCl
答:
A.H2O2属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成共用电子对,其电子式为:,故A错误; B.MgCl2为离子化合物,2个氯离子位于镁离子两边,氯化镁
的电子式
为:,故B正确;C.氢氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,NaOH的电子式:,故C错误;D.
CCl4
为共价...
...A.CO2的结构式:O-C-0B.氟化钠
的电子式
:C.
CCl4分子的
比例模型...
答:
把阳离子和阴离子
电子式
都写出来,对称书写,故B正确;C.球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等,比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序,直观地表示分子的形状,此图为
四氯化碳的
球棍模型,比例模型为:故C错误;D.金刚石为四面体空间网状结构,如下图,故D错误;故选B.
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