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ccl4电子式和结构是怎么写
...的
结构
示意图:B.CH4分子的比例模型:C.
CCl4的电子
答:
A.氯离子核电荷数为17,核外电子数为18,氯离子的
结构
示意图为,故A错误;B.甲烷分子中氢原子的原子半径小于碳原子,CH4分子的比例模型为,故B正确;C.
四氯化碳为
共价化合物,四氯化碳的电子式中氯原子最外层达到8电子稳定结构,四氯化碳的
电子式为
,故C错误;D.氮气分子中存在一个氮氮三键,不是...
...A.NaClO的
电子式为
:B.
CCl4
分子的比例模型:C.2-甲基丁醇的_百度知 ...
答:
A、NaClO为离子化合物,Na+与ClO-之间是离子键,O与Cl之间是共价键相连,
电子式为
:,故A正确;B、
CCl4
分子为正四面体
结构
,但氯原子半径大于碳原子,比例模型为:故B错误;C、甲基应连在羟基所在碳原子的相邻碳原子上,2-甲基丁醇的结构简式:故C错误;D、蔗糖的分子式为C12H22O11,醋酸的分子式为...
A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个
电子
层,其中最外层电子数占总电子...
答:
应为C元素,则(1)由以上分析可知A为Mg元素,故答案为:Mg;(2)C原子核内用17个质子,C的负一价阴离子核外各层电子数分别为2、8、8,
结构
示意图为,故答案为:;(3)C、D两元素形成的化合物
为CCl4
,分子中各原子核外最外层达到8电子稳定结构,
电子式为
,故答案为:;(4)A.将这两种...
用
电子式
表示下列物质的形成过程:(1)CaBr2 (2)
CCL4
(3)N2
答:
Br:Ca:Br
四氯化碳
的
电子式是
:碳居中间,上下左右分别四个氯,分别提供一个电子,碳给四个氯个提供一个电子,都达到八个电子的稳定
结构
。 氮气 有五个电子,分别提供三个电子,:N N:中间各提供三个,构成八电子的稳定结构
...的原子符号:612CB.羟基的
电子式
:C.氯仿的化学式:
CCl4
D.甲_百度...
答:
A.碳一12的质子数为6,质量数为12,该原子应该以表示为:612C,故A错误;B.羟基中含有1对氢氧共用电子对,氧原子最外层为7个电子,羟基的
电子式为
:,故B错误;C.
CCl4为四氯化碳
,氯仿为三氯甲烷,其化学式为:CHCl3,故C错误;D.甲醇可以看作羟基取代了甲烷中的1个H原子,甲醇的
结构式为
:...
...A.8个中子的碳原子的符号:126CB.HF的
电子式
:C.CH
答:
故A错误;B、氟化氢是共价化合物,不存在离子键,氟原子与氢原子形成1对共用电子对,氟化氢
电子式为
C、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和4个氢原子,分子大小与甲烷的空间
结构
相符合,故C正确;D、氯原子未成键的孤对电子对未画出,
四氯化碳
的电子式为,故D错误.故选:C.
...原子:188OB.乙烯的最简式(实验式):CH2=CH2C.
CCl4
答:
A.元素符合的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,所以含有10个中子的氧原子818O,故A正确;B.乙烯的最简式(实验式):CH2,故B错误;C.
四氯化碳
的
电子式为
:,故C错误;D.铝离子的
结构
示意图为:,故D错误;故选A.
高二化学原子
结构与
性质。。求答案
答:
甲是
CCl4
,
电子式
比较难画,不过书上应该有。乙是NaCl.X是铝,发生铝热反应。8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe.Y是铁,Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 另外说一下,第二问中的反应十分少见,发生反应的条件也非常苛刻,应该不是要求掌握的,只是考一下知识扩展能力的。
ccl4
含有多少个共价键
答:
不是这样子算的,只有4个C-Cl共价键,
CCl4的
空间
结构是
四面体形状,这个是将四个Cl原子用短线相连所得的,这个不表示共价键,在Cl原子和Cl原子之间不存在共价键
在CO2、PCl3、
CCl4
、H2O、Na2O2、NaoH的
结构
中。。。
答:
1、PCl3..。。p最外层有5个电子,它没有cl的得电子能力强,只能失,因此它需要失去5个,才满足3电子稳定
结构
。。。PCl5才满足 2、Na2O2的
电子式
是这样一种形式 Na+ [o o]2- Na+。。不好意思。不方便把电子都画出来。“+”和“2-”分别在右上角。表示所带电量。。。Na+ :[o o]2-...
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