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在CO2、PCl3、CCl4、H2O、Na2O2、NaoH的结构中。。。
在CO2、PCl3、CCl4、H2O、Na2O2、NaoH的结构中 原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是：？ 是离子化合物，且微粒个数之比为2：1的是：？ 只有共价键的是：？
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第1个回答 2019-11-29
1、PCl3..。。p最外层有5个电子，它没有cl的得电子能力强，只能失，因此它需要失去5个，才满足3电子稳定结构。。。。。。。PCl5才满足
2、Na2O2的电子式
是这样一种形式
Na+
[o
o]
2-
Na+。。不好意思。不方便把电子都画出来。“+”和“2-”分别在右上角。表示所带电量。。。Na+
：[o
o]
2-
可以看出是2：1
且是离子化合物
3只有共价键的是：CO2、PCl3、CCl4.。。。H2O中还含有氢键
相似回答
在CO2
、
PCl3
、
CCl4
、
H2O
、
Na2O2
、
NaoH的结构中
。。。
答：
2、
Na2O2的
电子式 是这样一种形式 Na+ [o o] 2- Na+。。不好意思。不方便把电子都画出来。“+”和“2-”分别在右上角。表示所带电量。。。Na+ ：[o o] 2- 可以看出是2：1 且是离子化合物 3只有共价键的是：
CO2
、
PCl3
、
CCl4
.。。。
H2O中
还含有氢键 ...
求高中化学基本概念和方程式
答：
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如
Na2O2
与
H2O
、
CO2
的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、
NaOH的
反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。（7）电解质溶液中因微粒的...
下列分子中极性键的是?非极性键的是?有是离子键又是极性键的是?
答：
极性键：
CO2
PCL3
CCL4
NO2 非极性键：
Na2O2
（也含有离子键）离子键又是极性键：
NaOH
（有金属离子参与的即为有离子键，其中铵根阳离子是特例；非金属之间成键没有电子得失只有共用，所以称为共价键，共价键分为极性和非极性）
高中化学的热点知识
答：
①最外层均满足8电子
结构
的物质：
CO2
、
PCl3
、
Na2O2
(注意：BeCl2 、BF3、PCl5 、HCl );②质量数有关的判断：质子数、中子数、电子数;③主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较;④电子式的正确书写：NH4Cl、
CCl4
、Na2O2、
H2O
2、CO2、HClO、MgO、Mg3N2、
NaOH
;⑤...
举例说明共价化合物和离子化合物具有哪些基本特点
答：
NaF、
NaOH
、
Na2O2
、 K2O、CaO、NH4Cl、Na2S 共价化合物：（1）一般非金属元素与非金属元素间形成化合物（包括原子团）（2）特例：BeCl2、AlCl3、FeCl3 是共价化合物 （3）所有的酸 所以共价化合物如下：H2SO4、
H2O
2、
CO2
、CH4、
PCl3
、BeCl2、AlCl3、FeCl3、HCl、H2O 注：H2 虽然是共价键形成的，...
化学计算式高一高二
答：
2
Na2O2
+ 2
H2O
= 4
NaOH
+ O2↑过氧化钠与
二氧化碳
反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为
CO2的
吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球...
高一化学离子方程式
答：
电解质：“类盐”：Mg3N2、CaC2、
Na2O2
、NaH 非电解质：①非金属氧化物：CO、
CO2
、SO2… ②非金属元素互化物：(除酸、胺盐外)
PCl3
、
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答：
2SO2+O2+2
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过氧化钠与
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CO2的
吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2
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= 2
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