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PH13
在
pH
=
13
的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是( )A.NH4+、NO3-、K+...
答:
A.NH4+与OH-不能共存,故A错误;B.HCO3-与OH-不能共存,故B错误;C.四种离子无色,在碱性条件下不发生任何反应,可大量共存,故C正确;D.CrO42-为黄色,与题目无色要求不符,故D错误.故选C.
pH
=
13
的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合,所得溶液的pH=_百度知 ...
答:
pH
=
13
,则c(OH-)==0.1 mol/L pH=3,则c(H+)=0.001 mol/L 碱的浓度是酸的100倍,忽略酸,混合后相当于碱被稀释了一倍 c(OH-)==0.05 mol/L 则pH==14+lg0.05==12.7
为什么在
pH
=12~
13
时,要使用钙指示剂?
答:
因为钙镁试剂要在这个
pH
下和Ca2+、Mg2+结合。pH低了的话,钙镁试剂是电中性的,不带电荷,不容易和Ca2+、Mg2+结合。测定Ca2+时,要将溶液的pH控制至12~
13
,主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀,以保证准确测定Ca2+的含量;在pH为12~13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物,指示剂本身呈纯蓝色,当...
如何计算“
PH
=2的Hcl和PH=
13
的Naoh溶液等体积混合后溶液的PH“_百度知...
答:
PH
=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M ,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为.045M,POH=-log0.045=1.35 PH=12.65
PH
=
13
的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的...
答:
pH
=
13
的强碱溶液中,OH-的浓度=1*10^(13-14)=0.1 mol/L pH=2的强酸溶液中,H+的浓度=1*10^(0-2)=0.01 mol/L 混合后,pH=11,那么OH-的浓度=1*10^(11-14)=0.001 mol/L 那么,忽略产生的水,设加入碱x体积,加入酸y体积 由于碱是过量的,所以 0.1*x - 0.01*y = 0....
水玻璃稳定存在的
pH
区间?
答:
水玻璃稳定存在,则应避免生成大量的硅酸,硅酸的pka=9.7,意思就是在9.7这个ph值下,硅酸(白色絮状物或胶体)占50%,所以要提高ph值,在ph值为12的时候硅酸的含量为0.5%,在
ph13
的时候硅酸的分布分数为0.05%,这里所说的百分数是指占硅酸钠摩尔量的百分数,不是水溶液质量的百分数.我认为应该控制ph...
25摄氏
PH
=
13
的一升氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子数目为多少
答:
因常温下水中H+离子浓度和OH-离子浓度乘积为10^-14,即[H+]*[OH-]=10^-14,
PH
=
13
说明[H+]=10^-13,计算可得[OH-]=10^-1,也就是说氢氧根离子浓度为0.1mol/L,因此一升该溶液中氧根离子数为0.1mol(6.02×10^22个)
配置30毫升
ph
为
13
的氢氧化钠溶液需要多少克氢氧化钠
答:
2g。根据查询公开信息显示:
PH
=
13
的氢氧化钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,体积为500ML,所以OH离子的摩尔数为0.05mol,氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,所以应称取2g。
25℃,1升
pH
=
13
的氢氧化钠溶液中氢氧根的数目为0.1NA 这句话那里不对...
答:
pH
=
13
的氢氧化钠溶液,氢氧根的浓度=0.1摩尔/升,1升这样的溶液含有0.1*1=0.1摩尔氢氧根,所以氢氧根的数目为0.1NA .如果非要较真,就是还存在着:H2O=H++OH-,所以OH-离子数目要大于0.1NA 其实有点钻牛角尖,因为水电离产生的OH-离子很少很少,通常都是忽略的!
0.1摩尔每升的Na2S溶液的
pH
怎么算?
答:
换算成pH即可。例如:Na₂S溶液的物质量浓度为0.1mol/L,设水解后的[OH-]=x,则x²/(0.1-x)=1.41,解得x=0.094mol/L[H+]=Kw/[OH-]=10-14/0.094=10-
13pH
=-lg[H+]=-lg(10-13)=13 硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和...
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