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PH13
PH
=
13
的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液PH=11,则强碱溶液与强酸...
答:
碱为bL 酸为aL则有 0.1b-0.01a/(a+b) = 0.001 (当然这是25度时的式子,当温度改变时,OH-浓度就不一样了)解出a:b=9:1
25摄氏度时,
ph
=
13
的1升氢氧化钡溶液中含有的氢氧根数目怎样计算?_百度...
答:
Ph
=
13
,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个。(Na为阿伏伽德罗常数)
下列图象与对应实验相符合的是( ) A.图①表示向
pH
=
13
的氢氧化钠溶液中...
答:
A、
pH
=
13
的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应,生成中性物质,碱性不断减弱至恰好反应时
PH
=7,再滴加盐酸酸性会不断增强,但不可能达到PH=1,故此选项正确;B、镁与锌是镁的活动性较强一些,加入盐酸时应该是镁反应较快,而图象是体现锌的速度快一些,故此选项错误;C、一定质量的不...
下列离子能在
pH
值为
13
的水中大量共存的是
答:
A中氢离子在碱性条件下无法大量共存 B铜离子在极弱酸条件下即可生成氢氧化铜沉淀,在
pH
=
13
的条件下,铜离子已完全沉淀 C成立 D首先钙离子与碳酸根离子无法大量共存,其次由于氢氧化钙的溶解度较低,不可能在碱性条件(未查pH表,不知道pH=13时氢氧根含量,可能的这一点不存在)下大量存在。
某温度(t℃)时,测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的
pH
=
13
,请回答下列问题:①...
答:
①0.01mol?L-1 的NaOH溶液的
pH
=
13
,则c(H+)=10-13 mol/L,氢氧化钠是强碱,完全电离,所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L,则Kw=c(H+)×c(OH-)=10-13×10-2=1.0×10-15,故答案为:1.0×10-15;②混合溶液呈中性,且硫酸和氢氧化钠都是强电解质,所以酸中氢...
25摄氏
PH
=
13
的一升氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子数目为多少
答:
因常温下水中H+离子浓度和OH-离子浓度乘积为10^-14,即[H+]*[OH-]=10^-14,
PH
=
13
说明[H+]=10^-13,计算可得[OH-]=10^-1,也就是说氢氧根离子浓度为0.1mol/L,因此一升该溶液中氧根离子数为0.1mol(6.02×10^22个)
25℃
ph
=
13
的NaOH溶液中含有氢氧根离子的数目.怎么算?
答:
如果没告诉溶液体积就不能算,我们当1L吧
pH
=
13
的氢氧化钠溶液,氢氧根的浓度=0.1摩尔/升,1升这样的溶液含有0.1*1=0.1摩尔氢氧根,所以氢氧根的数目为0.1NA .如果非要较真,就是还存在着:H2O=H++OH-,所以OH-离子数目要大于0.1NA
25摄氏度时,
PH
=
13
的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.1NA...
答:
嗯,这是干扰
pH
=
13
的条件下,OH-的浓度必然是0.1mol/L,由此看来Ba(OH)2的浓度是0.05mol/L 而体积有1L,所以溶液中含有OH-的总数是0.1mol也就是0.1NA了
25℃时,
pH
=
13
的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
答:
解析:Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价,而Cl2是双原子分子,因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA,故A选项错误;在标准状况(0℃、101kPa)时,22.4L氢气的物质的量的1mol,其中含有的H原子的物质的量为2mol,即含有2NA个氢原子,故 ...
有
PH
为
13
的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/LH...
答:
因为
pH
=
13
,pH=-lgc(H+),C(H+)=10-13mol/L,可知c(OH-)=10?1410?13=0.1mol/L,所以原溶液中2c[Ba(OH)2]+c(NaOH)=0.1mol/L,故2c[Ba(OH)2]+2c[Ba(OH)2]=0.1mol/L,解得c[Ba(OH)2]=0.025mol/L,氢氧化钡提供的c(OH-)═0.05mol/L,由于总的c...
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